新人教版高中化学选修4化学反应与能量的变化.docx

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化学反应与能量的变化
考点分析
本章是高中化学的重点章节，包括氧化还原反应、离子反应和能量变化三方面的内容。其中氧化还原反应和离子反应是历年高考中的必考知识，这是高中知识的重要概念，也是难点和考试热点。题型主要是选择题 3 既是氧化剂又是还原剂，不能说***元素是氧化剂，氧元素是还原剂。
③氧化剂具有氧化性，本身发生还原反应即被还原，还原剂具有还原性，被氧化发生氧化反应。
④氧化剂或还原剂可能是一种或多种物质。一种物质既可以是氧化剂也可以是还原剂。⑤氧化产物或还原产物可能是一种或多种物质，一种物质既可以是氧化产物也可以是还
原产物。
〔二〕氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如何 ?
化学反应类型分类依据：
据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。而据反应中有无电子的得失 ( 或偏移 ) ，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。显然，这两种化学反应的分类方法的角度是完全不同的。四大基本反应与氧化还原反应有如下关系：
.专心 .
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化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应
分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
练****判断正误
只生成一种物质的反应一定是化合反应？〔错〕〔2〕反应物只有一种的反应一定是分解反应？〔错〕
〔3〕既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应？
〔错〕
生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应？〔错〕
生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应？〔碳酸氢钠的受热分解可例证〕〔三〕常见氧化剂和还原剂
、常见的氧化剂：
活泼非金属单质如： F2、C12、Br 2、02、 03 等
含有最高价或较高价态元素的化合物如 Mn02、 KMn04、HN03、浓 H2S04 等
某些金属性较弱的正高价态的离子如 Cu2+、Fe3+
过氧化物如 H202( 过氧化氢 ) 、Na2 02( 过氧化钠 )
常见的还原剂：
活泼金属单质，如 K、 Ns、Mg等
含有较低价态元素的化合物如 H2S、HI 、 H2S03、CO
非金属阴离子如： S2- 、I -
容易失电子的物质，如： H2、 C、 NH3、 N2H4 ( 肼)
低价阳离子如： Fe2+、 Cu2+、 Sn2+等
、氧化还原反应的基本类型
自身氧化还原反应： 同一种物质的分子内， 同种元素 ( 不同价态 ) 或不同种元素的原子 ( 离子 ) 之间发生电子转移的氧化还原反应。如：
NH 4N03 H20+N20
特别提醒：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子 ( 或离子 ) 发生电子转移的氧化还原反应。如：
C1 2+2Na