高三化学复习回归教材阅读训练.doc

高三化学复****回归教材阅读训练(第一册)第一章化学反应及其能量变化(及第三册第三单元):置换反应()是氧化还原反应;复分解反应()氧化还原反应;化合和分解反应()氧化还原反应。:电子的得失或者电子对的偏移。特征:化合价的升降。:氧化剂被氧化氧化反应氧化产物氧化性还原剂被还原还原反应还原产物还原性用十个字概括:高失氧还氧低得还氧还具体分析反应:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O()元素化合价升高(),说明一个()原子失去()个电子,()被氧化,()是还原剂,1mol还原剂失去电子总数为()个,反应中共有()mol还原剂,共失电子数()个,()是氧化产物;()元素化合价降低(),说明一个()原子得到()个电子,()被还原,()是氧化剂,1mol氧化剂得到电子总数()个,反应中共有()mol氧化剂,共得电子数()个,()是还原产物。再分析反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+:氧化剂:1)非金属性较强的单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3;2)变价元素中的高价化合物:KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓、稀HNO3、MnO2、NO2、CO2;问题:是否元素的最高价态一定有强氧化性?3)能电离出H+的物质:稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4、;4)其它:漂白粉、HClO、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2。还原剂:金属性较强的单质:K、Na、Mg、Al、Fe、Zn;某些非金属单质:H2、C、Si、单质硫等;变价元素中的低价化合物:CO、H2S及其盐、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐、NH3气、浓HCl问题:是否元素的最低价态一定有强还原性?:(三册)::,还原性强弱判断及影响因素:1)由自发的氧化还原反应方向判断:如果一个氧化还原反应能够发生,氧化剂(氧化性强)+还原剂(还原性强)===氧化产物(氧化性弱)+还原产物(还原性弱)那么氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性2)由金属性,非金属性强弱判断:还原性:K〉Ca〉Na〉Mg〉Cu氧化性:Cu2+〉H+〉Fe2+氧化性:F2〉Cl2〉Br2〉I2还原性:F-〉Cl-〉Br-〉I-3)反应条件的影响:浓度(浓HCl,稀HCl)、酸碱性(酸性KMnO4氧化性较强)、温度等。4)根据产物价态高低判断:如:F2、Cl2、Br2+Fe==FeX3S、I2+Fe==FeI2、FeS由此判断这几种非金属单质的氧化性:():1)相等规律:即化合价升降总数相等,本质是()失去的电子数()()获得的电子数。2)先后规律:即一种氧化剂遇到不同还原剂时,还原性强的先反应如:少量Cl2通入FeBr2溶液中,写出离子方程式:()3)归中规律:即同种元素的不同价态间发生氧化还原反应,价态的变化是:“只靠拢,不相交。”例如:KClO3+HCl(浓)——KCl+Cl2+H2OH2S+H2SO4(浓)——S+SO2+::MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2Cl2+:Cl2+NaOH---Na2O2+CO2---:(依据):电子守恒即化合价升降总数相等、质量守恒、电荷守恒。:标出价态变化,确定升降数目,求出最小公倍数,得出两剂两产物系数,观察配平其他,短线改为等号。:H2SO3+HNO3——H2SO4+NO2+H2OCu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+CuSO4+H2O()H2O2+()Cr2(SO4)3+()()———()K2SO4+()K2CrO4+()H2O()SO32-+()MnO4-+()()——()Mn2++()SO42-+()H2O歧化反应:Na2O2+CO2——NO2+H2O——Ca(OH)2+S——CaS5+CaS2O3+H2OS+KOH—:电子守恒法例:已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+——Fe2+、MnO4-——Mn2+、Cl2——Cl-、HNO2——NO。分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI时,得到I2最多的是:+-,什么是非电解质?:凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质,凡在水溶液中或熔化状态下不导电的化合