化学选修四第一章知识点.doc

化学反响和能量
一、焓变 反响热
1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH）的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热 效应
（1）.符号: △H（2).单位：kJ/m化学反响和能量
一、焓变 反响热
1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH）的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热 效应
（1）.符号: △H（2).单位：kJ/mol
3。产生原因：化学键断裂—-吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反响。（放热>吸热) △H 为“-"或△H <0
吸收热量的 化学反响。（吸热〉放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反响：
① 所有的燃烧反响 ② 酸碱中和反响 ③ 大多数的化合反响④ 金属和酸的反响
⑤ 生石灰和水反响 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反响：① 晶体Ba（OH）2？6?18H2O和NH4Cl② 大多数的分解反响 ③ 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态,液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强（25℃ 101KPa可以不标注）。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反响逆向进展，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反响程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物.
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量.（ΔH〈0，单位kJ/mol）
四、中和热