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化学计算的解题方法与技巧
一、守恒法
利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样废气中NO和NO2物质的量之比。
－和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10％见光分解成单质银和***气，***气又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl－又可与Ag+继续反应。，向其中加人足量AgNO3溶液，求最终生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为IL，求[H+]为多少？
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）质量差法
【例题9】在1升2摩/升的稀***溶液中加入一定量的铜粉，，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【练****分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ）
（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4
、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（ ）
（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n
（二）体积差法
【例题10】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【练****某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（ ）
① ②
③ ④
（A）②③ （B）②④ （C）①③ （D）①④
（三）物质的量差法
【例题11】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 ，在2770C达到平衡时，×105Pa ，，求平衡时PCl5的分解百分率。
【练****可逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g），达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：
（1）达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为
（2）达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值△M＝
（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有
M1
M2
n2=（-M1）
n1=（M2-）
三、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式如右图为：
式中，表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两