第一节 化学反应速率A.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡化学反应原理的三个重要方面化学反应进行的方向---推动力1122化学反应快慢--速率化学反应进行的限度--化学平衡33回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不同的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢?化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。后者快前者快一、::::化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 mol/(L·s) 、mol/(L·min)等或mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1v = △c△t在2L的密闭容器中,加入1mol N2和3molH2,发生N2 + 3H2 2NH3,在2s末时,,求该反应的化学反应速率。解:N2 + 3H2 2NH3 起始量(mol):1 3 0 2s末量(mol):1- 3- (mol): (N2) = /(2×2) = mol/(L·s)v(H2) = /(2×2) = mol/(L·s)v(NH3) = /(2×2) = mol/(L·s)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2问题一、v(N2)、v(H2)与v(NH3)的数值是否相同?问题二、是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律?问题三、由上述计算题的结果,你会得出什么结论?结论:对于在一个容器中的一般反应aA + bB = cC + dD来说v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D)= △c(A)∶△c(B)∶△c(C )∶△c(D ) =a∶b∶c∶d思考:理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:,而不是瞬时速率。,都为正值,所以化学反应速率总取正值。,即浓度也不变因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。,各物质的反应速率之比等于方程式中的计量数之比。各物质的反应速率与计量数的比相等。理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:有v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2如反应N2 + 3H2 + 5O2== 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了3mol,则此反应的速率可表示为:(O2)=/(L·s) (NO)=/(L·s)(H2O)=/(L·s)(NH3)=/(L·s)v (NO)=3/(5×30)= /(L·s)+3B == 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= ·L-1·s-1②v(B)= ·L-1·s-1③v(C) = ·L-1·s-1④v(D)= ·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是____④>②=③>①结论:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。或比较化学反应速率与化学计量数的比值。比值大的则反应速率快。。某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为:c(X2)=,c(Y2)= ,c(Z)=,则该反应的反应方程式可表示为:3X2+ Y2==2Z3X2+Y2==2X3Y或3X2 + Y22YX3