《初级中学三年级化学》以化学方程式为主线复习策略的探究.ppt

《初三化学》以化学方程式为主线复****策略的探究
福清市教师进修学校
陈绍官
活动一
1、回忆常见元素化合价顺口溜:
-1
一价k、Na 、Cl、 H 、Ag
-2
二价O、Ca、 Ba 、Mg、Zn
三 Al 四 Si 五价 P
二三 Fe 二四 C
二四六 S 都齐全
Cu Hg 二价最常见。
请标出下列物质中元素原子团的化合价
KMnO4、KClO3、 CaCO3、
FeSO4 、Cu(OH)2、Al2(SO4)3
氢硫酸根S、锰酸根MnO4 、NH4NO3
2、金属活动性顺序表:
+1 +2 +1 +2 +3 +2 +2 +2 +2 +1
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
 
从左到右金属活动性逐渐减弱
3、溶解性表
K、 Na、NH4 盐都可溶
硝盐遇水影无踪
***化物不溶AgCl
硫盐不溶BaSO4
碱只溶K、Na、Ba、Ca
碳酸盐只溶K、Na、NH4、Mg
4、酸碱盐氧化物的通性
酸(HCl、H2SO4) :
紫色石磊试液(无色酚酞)
金属+酸盐+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2
金属氧化物+盐酸盐+水
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
酸+碱
红色(或无色)
酸(HCl、H2SO4) :
紫色石磊试液(无色酚酞)
2HCl+Fe = FeCl2+H2
金属氧化物+盐酸盐+水
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
酸+碱盐+水
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
酸+盐新酸+新盐
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
碱 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
紫色石磊试液(或无色酚酞)
碱+酸性氧化物盐+水
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O
碱+酸盐+水
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
碱+盐新碱+新盐
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4
变蓝色或变红色
碱液
盐(NaCl、Na2CO3、CaCO3 、CuSO4)
酸碱性: NaCl 中性、 Na2CO3 碱性
热稳定性: CaCO3 = CaO+CO2
金属+盐新盐+新金属
(前换后)(可)
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+Hg
Fe+AgCl
盐+ 盐新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 + 2 NaNO3
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
盐+碱新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
CuSO4+Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl
盐+酸新盐+新酸
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
AgNO3+HCl = AgCl +HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4 +2HNO3
氧化物(CO2、SO2、 C aO、H2O)
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2+H2O = H2CO3(使紫色石磊试液变红色)
CaO+CO2 = =CaCO3
SO2+H2O == H2SO3
(酸雨) (亚硫酸)
CaO+H2O = Ca(OH)2
CaO+H2SO4 = CaSO4+H2O
H2O既能跟酸性氧化物反应,也能跟碱性氧化物反应且不生成盐。
温室效应