普通化学练习题(共38页).doc

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化学热力学动力学初步
一、选择填空（每题 4 D、1 : 5
( ) 15. 化学反应的　　　　反应速率越大。
A、ΔHθ越小 B、ΔSθ越大 C、ΔGθ越小 D、活化能越小
( ) 16. 已知反应A(g) + 2B(g) → D(g) 的ΔH＞0，升高温度　　　　。
A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均增大
C、正反应速率减小，逆反应速率增大 D、正、逆反应速率均减小
( ) 17. 对于ΔH＞0的反应，使用正催化剂可使　　　　　　　　。
A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均增大
C、正反应速率减小，逆反应速率增大 D、正、逆反应速率均减小
( ) 18. 正反应平衡常数K1和逆反应平衡常数K2之间的关系是　　　　。
A、K1 = K2 B、K1 +K2 = 1 C、K1 ·K2 = 1 D、二者无关
( ) 19. 在室温下，将H2，Cl2等体积混合，用强紫外线照射，则该封闭体系的压力　　　。
A、增大 B、减小 C、不变 D、很难确定
( ) 20. 压力改变时，平衡状态受到明显影响的是 。
A、H2(g) + I2(g) → 2HI(g) B、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
C、S(s) + O2(g) → SO2(g) D、S(s) + Hg(l) → HgS(s)
( ) 21. 下列表示ΔrHmθ＝ΔfHmθ（H2O,g）=－ kJ·mol-1的热化学方程式是 。
A、H2(g)＋1/2O2(g) →H2O(g) ΔrHmθ＝－ kJ·mol-1
B、2H2(g)＋O2 →2H2O(g) ΔrHmθ＝－ kJ·mol-1
C、H2(g)＋1/2O2(g) →H2O(g) － kJ·mol-1
D、2H2(g)＋O2(g) →2H2O(g) － kJ·mol-1
( ) 22. ，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是（不必计算） 。
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A、Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g) B、N2O4(g) = 2NO2(g)
C、Fe2O 3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) D、6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
( )
A、用水壶烧开水 B、反应N2O4(g) →2NO2(g)在密闭容器中进行
C、氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应
D、氢气在盛有氧气的密闭绝热容器中燃烧
( ) ( )
A. 热力学能 B. 焓 C. 温度 D. 熵
二、填空
1. mol CO2， mol mol He组成的混合物，×105Pa，则三种气体的分压分别为p（CO2）= Pa，p（N2）= Pa，p（He）= Pa。
2. 298K时化学反应2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)的ΔHθ=－ kJ·mol－1，则ΔfHmθ(H2,g) = kJ·mol－1，ΔfHmθ(H2O,l) = kJ·mol－1。
3. 恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是 。
4. 反应CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)，在298K及100 kPa时是自发反应，高温时其逆反应变成自发，这说明该反应的ΔHθ ，ΔSθ 。(＞0，= 0或＜0)
5. 已知反应2NO(g) ＝ N2(g) + O2(g)，ΔHθ＜0，温度升高时，Kθ将 。
6. 298K时，反应H2(g)