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常见元素及其化合物
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第一节 氮族元素
周期表VA族包括氮、磷、***、锑、铋五种元素，称为氮族元素。通性有：
◇1、价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为-3、+3、+5
◇2、氮族元素得电子白质遇***银即生成沉淀。在临床上***银用作收敛剂、腐蚀剂和消毒剂。
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四、磷的含氧酸及其盐
（一）磷酸及其盐
常温下纯磷酸为无色晶体，，能与水按任何比例混合。
H3PO4可形成三种类型的盐，即磷酸盐（如Na3PO4），磷酸一氢盐（如Na2HPO4）和磷酸二氢盐（如NaH2PO4）。
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（二）次磷酸及其盐
纯净的次磷酸（H3PO2）是无色晶体，，易潮解。H3PO2是一元弱酸，Ka×10-2，它的分子中有两个与磷原子直接相连的氢原子。次磷酸及其盐都是强还原剂，可将Ag+、Hg2+、Cu2+等还原。如：
Ag+ + H3PO2 + 2H2O == 4Ag + H3PO4 + 4H+
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（三）多磷酸、偏磷酸及其盐
磷在充足的空气中燃烧生成P4O10，这是由P4四面体结构所决定。磷酐与水作用先形成偏磷酸，然后是焦磷酸，最后得到正磷酸。都是以磷氧四面体为结构基础。
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第二节 氧族元素
一、氧族简介
周期表第VIA族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素。
价电子层结构ns2np4，氧化态-2、+2、+4、+6，氧仅显-2价(除H2O2及OF2外)。
氧族元素原子最外层6个电子，因而它们是非金属(钋除外)，但不及卤素活泼。
随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金属。氧的电负性最高，仅次于***，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。
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二、氧的单质及其化合物
（一）氧
◇ 氧是无色、无臭的气体。在标准下，·L-1；熔点（）和沸点（）都较低，液态和固态氧都显淡蓝色；氧在水中的溶解度很小，。
◇ 氧最主要的化学性质是氧化化性。除稀有气体和少数金属外，氧几乎能所有元素直接或间接地化合，生成类型不同，数量众多的化合物。
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（二）臭氧
◇ 常温下，臭氧（O3）是浅蓝色的气体，、，O3比O2易溶于水（ O3）。
◇ O3的氧化性大于O2。常温下，O3能与许多还原剂直接作用。例如：
PbS + 2O3 = PbSO4 + O2↑
2Ag + 2O3 = O2↑+ Ag2O2（过氧化银）
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2↑
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（三）过氧化氢
1、 制备：
◇电解60％H2SO4溶液，减压蒸馏得H2S2O8，水解可得H2O2。
H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2↑
2、性质
（1）、不稳定性
2H2O2＝2H2O +O2↑
（2）、弱酸性
H2O2 H+ + HO2-
H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
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（3）、氧化还原性
◇ 由于H2O2氧化数处于中间，因此它既显氧化性又显还原性，氧化还原能力与介质的酸碱性有关。以氧化性为主。例如：
Cl2 +H2O2＝2HCl +O2↑
H2O2 +2I- +2H+＝I2 + 2H2O
Pb + 4 H2O2 ＝ PbSO4↓+ 4H2O
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三、硫及其化合物
（一）硫
◇ 1、与金属、氢、碳等还原性较强的物质作用时，呈现氧化性。
H2 + S H2S
C + 2S CS2
Hg + S HgS
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◇ 2、与具有氧化性的酸反应，呈现还原性。
S +2HNO3 H2SO4 + 2NO↑
S +2 H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O
◇ 3、在碱性条件下，硫容易发生歧化反应。
3S + 6NaOH＝2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
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（二）硫化氢
◇ 1、弱酸性