高中化学：1.1《化学反应与能量的变化》教案（新人教版选修4）.doc

第一节化学反响与能量的变化
临沂高新实验中学 尹克平
教学目标：
知识与技能：
了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能J的热量，从微观的角度如何解释？
【阅读】教材第2页图
【分析】〔1〕化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ
〔2〕化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ
〔3〕反响热的计算：862KJ—679KJ=183KJ
【讲述】任何化学反响都有反响热，这是由于反响物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反响物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反响热。
【思考】1、一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是什么？
2、如何理解△H的“+〞与“—〞？
【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、答复。
【学生答复】1、如果反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物放出能量，这就是放热反响；如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反响物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反响。所以一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是
“反响物和生成物所具有的总能量的相对大小〞。
2、对于放热反响，由于反响后放出热量而使反响本身的能量降低，所以规定放热反响的
△H为“—〞；对于吸热反响，由于反响通过加热、光照等吸收了能量，而使反响本身的能力升高，所以规定吸热反响的△H为“+〞。
所以上述反响H2〔g〕+Cl2〔g〕2HCl〔g〕，，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —。
【板书】6、反响热的表示方法：
放热反响：△H为“—〞或△H<0
吸热反响：△H为“+〞或△H>0
【投影】
例1、1molC与1molH2O〔g〕反响生成1molCO〔g〕和1molH2〔g〕，，该反响的反响热为△H= KJ/mol。
例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反响热为 ；1molH2生成NH3的反响热为 。
【小结】假设反响放热，说明反响物所具有的总能量>生成物所具有的总能量 △H<0
反响物的稳定性<生成物的稳定性
假设反响吸热，说明反响物所具有的总能量<生成物所具有的总能量 △H>0
反响物的稳定性>生成物的稳定性
物质所具有的总能量越高物质越不稳定。
第二课时 热化学方程式的书写方法和应用
【复****引入】什么是化学反响热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反响及其能量变化？今天我们来学****热化学方程式及其应用。
【板书】二、热化学方程式
【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、答复以下问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
书写热化学方程式为什么要注明