醛课件1(1).ppt

醛课件1(1).ppt第三章烃的含氧衍生物第二节醛 ? ?2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3-CHO+2H 2O Cu△ 2CH 3CHO+O 2 2CH 3-COOH Cu △一、醛: 从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。二、醛的分类: 醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛饱和醛、不饱和醛 C nH 2n+1 CHO 或C nH 2nO 饱和醛基R 三、醛的同分异构现象?除本身的碳架异构外,醛与***、烯醇、环醇互为同分异构体。如: C 3H 6OCH 3-CH 2-C-H O CH 3-C-CH 3OCH 2=CH-CH-OH -- OHCH 2=C-CH 3OH 4 四、乙醛 1、乙醛的物理性质和分子结构 1)乙醛的物理性质乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体,密度比水小,能与水、乙醇、***、***仿等互溶。 2)乙醇的分子结构化学式: C 2H 4O结构简式: CH 3CHO 结构式: H—C—C—H O HH 吸收强度 10 8 6 4 2 0 官能团: 醛基: CHO 或CH O 5 思考:根据醛基的结构,判断醛基有哪些性质? 醛基中碳氧双键发生加成反应, 被H 2还原为醇醛基中碳氢键较活泼, 能被氧化成相应羧酸氧化性: 还原性: 化学性质 H—C—C—H OHH 2、乙醛的化学性质 1)氧化反应银镜反应与新制的氢氧化铜反应实验 3-5: 银镜反应取一洁净试管,加入 2ml2% 的AgNO 3溶液,再逐滴滴入 2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解。在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置。 Ag + +NH 3·H 2O→ AgOH +NH 4 + AgOH+2 NH 3·H 2 O=[Ag(NH 3) 2] + +OH - +2H 2O ①配制银氨溶液: ②水浴加热生成银镜: 现象:试管壁上出现漂亮的银镜 CH 3CHO +2Ag(NH 3) 2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O (银氨溶液) 还原剂氧化剂乙醛能被弱氧化剂氧化与新制的氢氧化铜反应实验 3-6 1、配制新制的 Cu(OH) 2悬浊液:在 2ml10%NaOH 溶液中滴入 2%CuSO 4溶液 4~8 滴,振荡。 Cu 2++2OH - = Cu(OH) 22、乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入 乙醛溶液, 碱必须过量加热至沸腾。 CH 3CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3COOH ++2H 2O Cu 2O↓氧化剂还原剂乙醛能否被强氧化剂氧化?? 砖红色 8 常用的氧化剂: 银氨溶液、新制的 Cu(OH) 2、O 2、酸性 KMnO 4溶液、酸性 K 2Cr 2O 7溶液等。(1)试管内壁必须洁净; (2)必须水浴; (3)加热时不可振荡和摇动试管; (4)须用新配制的银氨溶液; (5)乙醛用量不可太多; (6)实验后,银镜用 HNO 3浸泡,再用水洗。银镜反应注意事项 CH 3 CHO +H 2 CH 3 CH 2 OH 催化剂 2)加成反应(加 H 2还原) CH 3 CHO CH 3 COOH 【+O】 CH 3 CH 2 OH 【+O】思考:怎样判断有机反应中的氧化反应和还原反应? 氧化反应: 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。 2CH 3 CH 2 OH+O 2△ Cu 2CH 3 CHO+2H 2O RCHO + H 2 RCH 2 OH Ni 加热加压【-H】 10 3、乙醛的工业制法 1)乙炔水化法 2)乙烯氧化法 CH CH +H 2 O CH 3-C-H ***盐 O 2CH 2 CH 2+O 2 2CH 3-C-H 钯盐 O 加压、加热