【解析】广东省揭阳一中2014-2015学年高二上学期第二次段考化学试卷 Word版含答案[ 高考].doc

【解析】广东省揭阳一中2014-2015学年高二上学期第二次段考化学试卷 Word版含答案[ 高考].doc专业文档珍贵文档广东省揭阳一中 2014-2015 学年高二上学期第二次段考化学试一、选择题(共 14 小题,每小题 2 分,满分 28 分) 1.(2 分)用食用白醋(醋酸浓度约 1mol/L )进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH 试纸显示白醋的 pH 为2~3 2.(2 分)常温下某溶液,水电离出的 c( OH ﹣) = × 10 ﹣4 mol/L ,该溶液中溶质可能是( ) ① Al 2( SO 4) 3② NaOH ③ NH 4 Cl④ NaHSO 4. A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 3.(2 分)化学平衡常数( K) 、弱酸的电离常数( K a) 、难溶物的溶度积常数( K SP ),正确的是() A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B. 当温度升高时,弱酸的电离常数 K a 变小 SP( AgCl )> K SP( AgI ) ,由此可以判断 AgCl (s) +I ﹣=AgI (s) +Cl ﹣能够发生 a( HCN )< K a( CH 3 COOH ) ,说明相同物质的量浓度时,氢***酸的酸性比醋酸强 4.(2 分)下列说法正确的是() ① CH 3 COONa 、 BaSO 4 都是强电解质; ②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点; ③测定溶液的 pH 值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的 pH 试纸上再与标准比色卡对照; ④ ? L ﹣1 NaOH 溶液与 ? L ﹣1 Ba ( OH ) 2 溶液的 pH 相同. A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 5.(2 分)关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是() A. 只要溶液中有 H + ,溶液就显酸性 + 浓度大于 OH ﹣浓度,溶液一定显酸性 + 浓度增大,溶液的酸性一定增强 D. 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 6.(2 分)化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn (溶液) ?H + (溶液) +In ﹣(溶液) 红色黄色浓度为 ? L ﹣1 的下列各溶液: ①盐酸②石灰水③ NaCl 溶液④ NaHSO 4 溶液⑤ NaHCO 3 溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是() A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥专业文档珍贵文档 7.(2 分)在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. Na +、 NH 4 +、 NO 3 ﹣、 Cl ﹣ +、 Na +、 HCO 3 ﹣、 Br ﹣ C. Na +、H +、 NO 3 ﹣、S 2 ﹣ +、 Fe 2+、 NO 3 ﹣、 Cl ﹣ 8.(2分) 某温度下, 在一个 2L 的密闭容器中, 加入 4mol A和 2mol B 进行如下反应: 3A (g) +2B (g)? 4C (s) +2D (g) ,反应一段时间后达到平衡,测得生成 C ,则下列说法正确的是() A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时 B 的平衡转化率是 40% C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D. 增加 B ,平衡向右移动, B 的平衡转化率增大 9.(2 分)有关电化学知识的描述正确的是() A. CaO+H 2O═ Ca ( OH ) 2△H<0 ,故可把该反应设计成原电池 B. 某原电池反应为 Cu+2AgNO 3═ Cu ( NO 3) 2 +2Ag ,装置盐桥中为装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 10.(2 分)某金属能与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成的原电池中,() 11.(2 分)某原电池,将两金属 X、Y 用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现 Y 电极质量增加,则可能是下列情况中的() 是负极,电解质溶液为 CuSO 4 溶液 是负极,电解质溶液为稀 H 2 SO 4 溶液 是正极,电解质溶液为 CuSO 4 溶液 是正极,电解质溶液为稀 H 2 SO 4 溶液 12.(2 分)某学生欲完成 Cu+2Ag +═ 2Ag+Cu 2+ 反应,设计了下列四个实验,可行的是() . 专业文档珍贵文档 13.(2分) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”