分析化学习题与解答.doc

1 分析化学****题与解答第1章分析化学概论 的H 2SO 4溶液 480mL, 现欲使其浓度增至 。 H 2SO 4的溶液多少毫升? 解: 溶液 25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用做基准物质,又应称取多少克? 解: 应称取邻苯二甲酸氢钾 ~ 2 应称取 ~ S有机试样 ,在氧气中燃烧,使 S氧化为 SO 2,用预中和过的 H 2O 2 将SO 2吸收,全部转化为 H 2SO 4,以 标准溶液滴定至化学计量点, 消耗 。求试样中 S的质量分数。解: g不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。 l 溶解,煮沸除去 CO 2,用 溶液反滴定过量酸,消耗 ,计算试样中 CaCO 3的质量分数。解: 3 Sb 2S ,将其置于氧气流中灼烧,产生的 SO 2通入 FeCl 3溶液中, 使Fe 3+还原至 Fe 2+,然后用 4标准溶液滴定 Fe 2+,消耗溶液 。计算试样中 Sb 2S 3的质量分数。若以 Sb计,质量分数又为多少? 解: 12. 用纯 As 2O 3标定 KMnO 4溶液的浓度。若 2gAs 2O 3在酸性溶液中恰好与 mLKMnO 4反应。求该 KMnO 4溶液的浓度。解:故 2C 2O 4作为还原剂。可与 KMnO 4反应如下: 其两个质子也可被NaO H标准溶液滴定。 ·L -1NaO mol ·L -1KMnO 4溶液与 500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗的体积( mL)。 4 解: 16. 含K 2Cr 2O ·L -1的标准溶液。求其浓度以及对于 Fe 3O 4(M= · mol -1)的滴定度( mg/mL )。解: 18. 按国家标准规定,化学试剂 FeSO 4·7H 2O(M= ·mol -1)的含量: ~% 为一级( ); %~% 为二级( ); %~% 为三级( )。现以 KMnO 4法测定,称取试样 ,在酸性介质中用 5 mol ·L -1KMnO 4溶液滴定,至终点时消耗 。计算此产品中 FeSO 4·7H 2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解: 故为一级化学试剂。 20. CN -可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的 Ni 2+与CN -反应生成) ,过量的 Ni 2+以EDTA 标准溶液滴定,) 并不发生反应。 L 含CN -的试液,加入 含过量 Ni 2+的标准溶液以形成) ,过量的 Ni 2+ 需与 mol ·L -1EDTA 完全反应。已知 mol ·L -1EDT A 与上述 Ni 2+标准溶液 完全反应。- -的物质的量浓度。解: 6 第2章分析试样的采集与制备 ,如各个采样单元间标准偏差的估计值为 %,允许的误差为 %,测定 8次,置信水平选定为 90% ,则采样单元数应为多少? 解: f=7 P=90% 查表可知 t= 8份试样,经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为 %、 %、 %、 %、 %、 %、 %、 %, %,置信水平选定为 95%,则在分析同样的物料时,应选取多少个采样单元? 解: f=7 P=85% 查表可知 t= K值为 ,若矿石的最大颗粒直径为 30mm,问最少应采取试样多少千克才有代表性?解: 7 15kg,经粉碎后矿石的最大颗粒直径为 2mm,设 K值为 , 问可缩分至多少克? 解: 设缩分 n次,则解得,所以 n=3 m=第3章分析化学中的误差与数据处理 ,计算下列算式: (1)+-+ (2) ?