高考化学重难点专项强化训练电离平衡常数.docx

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电(Dian)离均(Jun)衡常数
1．25 ℃时，将 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 mol NaOH固体夹杂，充实反响。然后向夹杂液中参加CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温D
9． 25℃时，将浓度均(Jun)·L－1，体积别离为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按分歧体积比夹杂，连结Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与夹杂液pH的关系如下图，以下说法准确的选项是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b点时，c(B＋)＝c(A－)
C. c点时，随温度升高而增年夜
D. a→c过程中水的电离水平始终增年夜
【谜底】B
10．常温下碳酸、亚硫酸、次***酸的电离均衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=×10-7
K1=×10-2
K=×10-8
K2=×10-11
K2=×10-7
以下说法准确的选项是
A. 一样前提下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向***水中别离参加等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可进步***水中 HClO 的浓度
【谜底】B
11． 25℃时,.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如下图。以下说法不准确的选项是
A. V1<20
B. Ka(HA)的数目级为10-5
C. M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增年夜
D. N点后，跟着NaOH溶液的参加,溶液中水的电离水平逐渐增年夜
【谜底】D
12．下表为25℃时某些弱酸的电离均衡常数；下边图像暗示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的转变。常温下，有关说法准确的选项是
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弱酸的电离均衡常数(25℃)
CH3COOH
HClO
Ka=×10-5
Ka=×10-8
A. 图像(Xiang)中，a点酸的总(Zong)浓度>b点酸的总浓度
B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH一样的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
【谜底】D
13．、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中别离加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的转变关系如下图。以下表达中错误的选项是
A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解均衡常数)的数目级为10-4
B. 曲线N暗示Na2CO3溶液的pH随lgV 的转变关系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)