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有机化学知识点 1 第一章绪论一、有机化合物定义: 碳氢化合物及其衍生物。但是有局限性,如: NaHCO 3、 H 2 CO 3、 HCN 是无机物; CCl 4、: CCl 2是有机物。二、共价键的种类和特点σ键π键形成成键轨道沿键轴方向重叠(头碰头)成键轨道平行重叠(肩并肩) 轨道重叠程度较大较小稳定性键能较大,较稳定键能较小,不稳定对称性轴对称,可沿键轴自由旋转面对称,不能沿键轴自由旋转存在方式可以单独存在不能单独存在,只能与σ键共存键的极化键的极化度较小键的极化度较大键的极化:由于外加电场作用而使共价键极性发生改变的现象。键的极化度: 共价键发生极化的难易程度。三、共价键的键参数 1. 键长:成键的 2 个原子原子核之间的距离。常用单位为 pm 、nm 。(1pm =1 ×10 -12m,1nm =1 ×10 -10m) :分子中 1个原子与另外 2个原子形成的共价键之间的夹角。单位为°。 : AB 键的离解能是指当以共价键结合的双原子分子 AB (气态)断裂成 A原子和 B 原子(气态)时,所吸收的能量。双原子分子——键的离解能就是其键能;多原子分子——键能是同类型键的离解能的平均值。 4. 键的极性:2 个相同原子形成的共价键,没有极性,为非极性共价键;2个不同原子形成的共价键,由于原子的电负性不同,电子云靠近电负性较大的原子一端,使其带部分负电荷,而电负性较小的原子一端带部分正电荷,从而使共价键具有极性,为极性共价键。电负性之差∝键的极性。共价键的极性大小用偶极距(μ)表示,μ既有大小,又有方向(由正指向负)。μ∝键的极性。分子的极性既与共价键的极性有关,也与分子的结构有关。四、同分异构现象分子式相同,但是结构不同,从而性质不同的现象。有机化学知识点 2 五、有机化合物的分类 1. 按碳链结合方式分类 1)开链化合物( 又称为脂肪族化合物) 2)碳环化合物(根据碳环中碳原子的成键方式不同, 又可分为脂环族化合物和芳香族化合物) 3 )杂环化合物(环中的非碳原子称为杂原子) 2. 按官能团分类官能团——分子中比较容易发生反应的原子或原子团官能团物质官能团物质官能团物质结构名称结构名称结构名称 C―C碳碳单键烷烃― OH 羟基醇、酚― NH 2氨基***>C = C< 碳碳双键烯烃 R―O―R醚键醚― CONH 2酰***键酰***―C≡ C―碳碳三键炔烃― CHO 醛基醛― NO 2硝基硝基化合物―X卤素卤代烃>C =O***基***― CN ***基***― SH 巯基硫醇― COOH 羧基羧酸― SO 3H磺酸基磺酸六、有机化合物的表示方法(了解) 、有机化合物的反应类型 1. 按反应历程分类 1)游离基反应( 又称为自由基反应, 共价键发生均裂)2)离子型反应(共价键发生异裂) 2. 按反应历程分类 1)取代反应(分子中的原子或原子团被其他原子或原子代替的反应)2) 加成反应(有机物与另一种物质作用生成 1 种产物的反应) 3 )聚合反应(由低分子结合成高分子的反应) 4 )消除反应(从 1 个有机物分子中消去 1 个简单分子而生成不饱和化合物的反应) 5 )重排反应(有机物因为自身稳定性差,在一定因素影响下,分子中的某些基团发生转移或分子中碳骨架发生改变的反应) 第二章饱和烃一、碳原子杂化轨道的类型类型参与杂化的原子轨道数杂化轨道数目空间结构杂化轨道间夹角 sp 31个2s+3个2p4个 sp 3正四面体 109 °28’ sp 21个 2s+ 2个 2p3个 sp 2平面三角形 120 ° sp1个 2s+ 1个 2p2个 sp直线形 180 ° 二、有机物中 C 的杂化类型与共价键的构成有机化学知识点 3 物质官能团官能团中 C的杂化类型官能团中共价键的构成烷烃 C-C键 sp 31个σ键烯烃 C=C键 sp 21个σ键+ 1个π键炔烃 C≡C键 sp1个σ键+ 2个π键三、烷烃(通式为 C nH 2n +2, n≥1;官能团为 C- C键) 1. 同分异构现象 1)碳链异构 2)构象异构(属于立体异构) 2. 烷烃分子中的碳氢原子的类型☆碳原子 1 )伯碳原子(只与 1 个碳直接相连的碳原子) 2 )仲碳原子(与 2 个碳直接相连的碳原子) 3)叔碳原子(与 3个碳直接相连的碳原子) 4)季碳原子(与 4个碳直接相连的碳原子) ☆氢原子 1 )伯氢原子(伯碳原子上的氢原子) 2 )仲氢原子(仲碳原子上的氢原子) 3) 叔氢原子(叔碳原子上的氢原子) 3. 烷烃的命名 1)普通命名法( 适用于结构简单的烷烃)碳原子数≤10C 的用“天干+烷”; > 10C 的用“中文数字+烷”;为区分异构体使用“正(直链)、异()、新()”。 2)系统命名法( 烷基是指烷烃分子中去掉 1个 H