氢氧化钠、氢氧化钙复习.ppt

氢氧化钠、氢氧化钙复习.ppt学****目标 1、进一步深化学****碱溶液与二氧化碳的反应。 2、重点复****OH -和CO 3 2-的性质。 3、激发学生开展科学探究和学****化学的兴趣。基础知识回顾 1、你对氢氧化钠的性质有哪些了解? 2、你认为氢氧化钠应如何保存?为什么? ?易潮解?能和空气里的二氧化碳发生反应生成碳酸钠?水溶液显碱性,能使酚酞变红,能使石蕊变蓝?密封保存 3、你对碳酸钠的性质有哪些了解? ?能和酸发生反应,生成二氧化碳气体?能和石灰水发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠?水溶液显碱性,能使酚酞变红,能使石蕊变蓝 4、对比你所知道的氢氧化钠和碳酸钠的性质,它们有哪些异同点? 相似的性质: ?水溶液都显碱性,都能使酚酞变红,使石蕊变蓝?能和酸发生中和反应不同的性质: ?和酸发生反应时的现象不同?因为它在空气里易潮解,还能和二氧化碳发生反应而变质(这是碳酸盐较为重要的性质) (工业制取烧碱) (俗称纯碱的原因) ?和某些盐发生反应时的现象不同(例如:钙盐、钡盐等) 1、写出氢氧化钠、氢氧化钙跟二氧化碳反应的化学方程式。 2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO 3 ↓+ H 2O 2、你有哪些方法可以鉴别 NaOH 和Na 2CO 3 ? 方法 1:取样,加入稀盐酸,有气泡冒出的是碳酸钠;无明显现象的是氢氧化钠。方法 2:取样,加入石灰水,有白色沉淀生成的是碳酸钠;无明显现象的是氢氧化钠。方法 3:取样,加入***化钡溶液,有白色沉淀生成的是碳酸钠;无明显现象的是氢氧化钠。 3、你有哪些方法可以鉴别 Ca(OH) 2和CaCO 3 ? 方法 1:取样,加入稀盐酸,有气泡冒出的是碳酸钙;无明显现象的是氢氧化钙。方法 2:取样,加入适量的水中,澄清后取上层清液并滴入无色酚酞, 无明显现象的是碳酸钙;酚酞变红的是氢氧化钙。氢氧化钡溶液 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上常出现白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。(Ⅰ)可能是 NaOH (Ⅱ)可能是 Na 2CO 3(Ⅲ)可能是 NaOH 与Na 2CO 3的混合物(1)甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后,排除了( Ⅰ) 的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。(2)乙同学将少量粉末溶于水,并滴加酚酞溶液,发现试液变红,并推断( Ⅱ)不可能。你认为乙同学的推断正确吗? 请说明理由。他所加的试剂可能是稀盐酸;看到有气泡冒出。乙同学的推断不正确; 因为碳酸钠的水溶液显碱性,也能使酚酞变红。 4.(河南省 2008 年18题)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠: (1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) (2)请从酸、碱盐三类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示),写出既能检验它变质又能除去这种杂质的化学方程式。酸_________________ ;碱_________________ 。盐 2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O HCl Ca ( OH ) 2 Ba ( OH ) 2 碳酸钠、碳酸钙和酸反应有明显的现象。氢氧化钠、氢氧化钙也能和酸发生反应,但是反应没有明显现象。( 可用此性质鉴别 OH --和 CO3 2-) 碳酸钠溶液能和含可溶性的 Ba 2+、 Ca 2+的盐或碱生成白色沉淀,而氢氧化钠溶液一般不会和它发生反应。(可用此性质鉴别 OH --和 CO3 2-) 1.(河南省中考题)在学****NaOH 的性质时,老师将 CO 2通入盛有 NaOH 溶液的试管中,同学们没有观察到明显现象。和 CO 2发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始。(1)明明同学认为两者发生了反应,他设计了一种方案,如图所示,加入适量 NaOH 溶液后,他可观察到小气球有什么变化?产生这种现象的原因是什么?并写出反应的化学方程式。(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明 CO 2和NaOH 确实发生了反应, 因为 NaOH 溶液中有水,二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善,你认为还需要做什么实验来探究这个问题? 中考链接气球膨胀; 氢氧化钠和 CO 2发生反应使瓶内的压强降低; 2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O 将氢氧化钠溶液换成水,作对比试验向反应后的瓶子里加入适量的稀盐酸,看到有气泡冒出,证明 CO 2和 NaOH 确实发生了反应 2.(河南省 2006 年23题)实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球(A、B)的变化有关反应的化学方程式甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液乙A气球胀大 B气球无明显变化 A气球无明显变化 B气球胀大 2NaOH + CO 2 =Na 2