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专题四　氧化还原反应专题四　氧化还原反应.doc专业文档珍贵文档专题四氧化还原反应专题四氧化还原反应考纲展示命题探究考点一氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应的基本概念(1) 氧化剂和还原剂氧化剂:在反应中得到电子( 或共用电子对偏向) 的物质( 或反应物中有元素化合价降低的物质)。还原剂:在反应中失去电子( 或共用电子对偏离) 的物质( 或反应物中有元素化合价升高的物质)。(2) 氧化反应和还原反应氧化反应:失去电子( 或元素化合价升高) 的反应叫作氧化反应。还原反应:得到电子( 或元素化合价降低) 的反应叫作还原反应。(3) 氧化性和还原性物质得到电子的性质叫作氧化性,氧化剂具有氧化性; 物质失去电子的性质叫作还原性,还原剂具有还原性。(4) 氧化产物和还原产物氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物, 还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。 2 氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况,双线桥法的基本表示形式为: 专业文档珍贵文档学霸巧学卡(1) 箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2) 必须注明“得到”或“失去”,且得失电子总数相等。(3) 箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。(4) 得失电子数目的正确表述是 a×be -,a 表示失或得电子的原子数目, b 表示每个原子失去或得到的电子数目( 化合价升高或降低的数目) ,当 a或b为1 时,可以省略。(2) 单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况, 这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式为: 学霸巧学卡(1) 箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。(2) 不标“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。(3) 线桥只出现在反应物中。 3 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系专业文档珍贵文档(1) 一定属于氧化还原反应的是置换反应。(2) 一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。(3) 属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。(4) 属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。学霸巧学卡氧化还原反应中的几个“不一定”(1) 某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价, 也可能为负价。例如, 在反应 2H 2O ==== = 电解 2H 2↑+O 2↑中, 氢元素被还原, 而氧元素被氧化。(2) 在氧化还原反应中, 非金属单质不一定作氧化剂。如H 2+ CuO ==== = △ Cu+H 2O中,H 2表现出还原性,作还原剂。(3) 氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质。(4) 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在 HClO 中 Cl 元素的化合价为+ 1 价,在 HClO 4中 Cl 元素的化合价为+ 7 价,事实上 HClO 的氧化性比 HClO 4 强, HClO 有强氧化性; 再如浓 H 2 SO 4和 Na 2 SO 4 溶液中,S 元素均为+ 6价, 但浓 H 2 SO 4 具有强氧化性,而 Na 2 SO 4 溶液无强氧化性。(5) 在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如在反应 Cl 2 +