常见金属元素及其化合物专题(共25页).docx

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答案　(1)①Na　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　H2O
③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3
④Na、Fe
(2)①Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
②Al2O3　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
③FeO、Fe3O4、CuO
(3)①Fe(OH)2　白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
②Al(OH)3
(4)6　Fe2＋、Cu＋　先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色　Fe3＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
高考题型1　典型物质的性质及应用
1．(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)
A．利用Al2(SO4)3和小苏打反应 ，制造泡沫灭火器灭火(2016·全国卷Ⅲ，7A)
B．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(2016·全国卷Ⅲ，7B)
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂(2016·江苏，3C)
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(2016·江苏，3D)
答案　C
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解析　A项，Al2(SO4)3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能灭火；B项，能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强；C项，利用Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用，不是Fe2(SO4)3的溶解性；D项，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。
2．(2016·上海，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　)
A．氧化镁中混有氧化铝
B．***化铝溶液中混有***化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．***化亚铁溶液中混有***化铜
答案　D
解析　A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是***氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，***化铁变为Fe(OH)3沉淀，***化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到***化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。
3．(2016·高考选项组合题)下列叙述不正确的是(　　)
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A)
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)
C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016·浙江理综，7C)
D．钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是铁的还原性(2016·浙江理综，7D改编)
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答案　B
解析　B项，铁离子具有强氧化性，能氧化I－。
1．钠及其重要化合物
(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。
(2)Na2O2为淡黄色固体，Na＋与O之比为2∶1。
(3)Na2O2的强氧化性常表现为
①加入FeCl2溶液，将Fe2＋氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀。
②可将H2S