第三章 酸碱平衡 PPT课件.ppt

第三章酸碱反应和沉淀反应
1
3-1 水的解离反应和溶液的酸碱性

酸碱的电离理论
酸碱电离理论(阿累尼乌斯理论) :凡是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+ 的化合物叫酸;电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。
酸碱反应的实质是: 酸+ 碱= 盐+ 水
局限:
无法解释Na2CO3呈碱性,NH4Cl呈酸性的事实。
2
水的解离反应和溶液的酸碱性
一、水的解离反应
H2O + H2O H3O+ + OH
H2O H+ + OH
298K,纯水中
[H3O+] = [OH] =  107 mol· dm3
水的离子积常数
3
①水的离子积,不仅适用于纯水,也适用于所有稀水溶液。水溶液中H+浓度与OH-浓度的乘积是一个常数,只要知道H+浓度就可计算OH-浓度。
两点说明:
4
②水溶液的PH值
水溶液中同时存在H+,OH-,它们的含量不同,
溶液的酸碱性也不同。25℃时
[OH-]=[H+]=×10-7 mol·L-1 中性溶液
[H+] > ×10-7 mol·L-1,[H+] > [OH-] 酸性溶液
[OH-] > ×10-7 mol·L-1,[OH-] > [H+] 碱性溶液
5
pH值的定义: pH = -lg[H+]
溶液的酸碱性也可用 pOH 表示:pOH= -lg[OH-]
298K [H+][OH-] = ×10-14
pH + pOH = 14
6
3-2 弱电解质的解离平衡
7
(1)强电解质的电离
  HCl + H2O = H3O+ + Cl
强酸 1 强碱 2 弱酸2 弱碱1
  酸性:HCl > H3O+
碱性:H2O > Cl
强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程,是不可逆过程。
一、电离反应的种类
8
(2) 弱酸的电离
HAc + H2O H3O+ + Ac
弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1
H2O + NH3 NH4+ + OH
弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1
酸性:HAc < H3O+ 碱性:H2O < Ac
酸性:H2O < NH4+ 碱性:NH3 < OH
弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应,是可逆过程
9
(3)水的自(偶)电离
H2O + H2O H3O+ + OH-
弱酸1 弱碱2 强酸2 强碱1
(4)盐类的水解
Ac+ H2O HAc + OH
弱碱1 弱酸2 强酸1 强碱2
(3)和(4)均是弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应,是可逆过程。
10