人教版选修4第二章第一节化学反应速率精品课件.ppt

第二章化学平衡
第一节化学反应速率
1、意义:
2、表示方法:
一、化学反应速率
(2)定量:
(1)定性:
根据反应物的消失或生成物产生的快慢判断。
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率是用来表示化学反应
快慢的物理量。
4、单位:
3、数学表达式:
mol/(L·s)或mol/(L·min) 等
v=Δc/Δt
,一定条件下发生反应。4min后,,求:
①用NH3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用H2 、 N2 的浓度变化表示的反应速率。
例1:
起始浓度( mol/L ) 0
转化浓度( mol/L )
最终浓度( mol/L )
N2+3H2 2NH3
① V(NH3)=Δc/Δt = mol/L / 4min = mol/(L · min)
② V(N2)=Δc/Δt = / 4min = mol/(L · min)
V(H2)=Δc/Δt = / 4min =/(L · min)
向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比。
练习:
V(SO2)=/(L · s)
V(O2)== mol/(L · s)
V( SO3 )=/(L · s)
反应速率比: V(SO2) :V(O2): V( SO3 )
=2:1:2
上述两例用不同物质表示的化学反应速率不同,有何规律?
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能不同但含义是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。
所以:在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。
试证明对于反应aA++dD,
v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d
(1) 化学反应速率是标量,即只有大小而没有方向;无正负号;
(2)化学反应速率是平均反应速率,而不是指瞬时速率;
(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示;
(4)对于同一化学反应,同一段时间内,可以用不同的物质表示其化学反应速率,数值可能不同,但其数值之比等于各物质的化学计量数之比。
5、几点说明
比较反应速率大小时,不仅要看反应速率数值本身的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。
对于反应A(g)+3B (g) =2C (g) +2D (g) ,下列数据表示不同条件的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
v (A) =/(L·S) B. v (B) =/(L · S)
C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =2mol/(L · min)
标准一致,单位统一
测试1:
C
测试2:将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器中,发生下列反应:
3 A(g)+B(g)= x C(g)+2 D(g),4min后测得C(D)=,C(A):C(B)=3:5,/(L ·min),求:
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?

mol/(L ·min)
2