九年级化学的知识点归纳上下册全.doc

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第九单元 溶液
课题一、溶气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕
③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕
3、混合物的别离：
〔1〕过滤法：别离可溶物和难溶物。
〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl〔如海水晒盐〕。
②降低温度〔冷却热的饱和溶液〕：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
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溶质质量分数= ×100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
S
100g+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%〔C < S〕〔注：S表示固体物质的溶解度〕
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
〔1〕用固体配制：
①步骤：计算、称〔固体〕量〔液体〕、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：
石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：黄色〔因为含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气 味
有刺激性气味
无
特 性
挥发性〔挥发出***化氢气体〕
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)
吸水性 脱水性
腐蚀性
用 途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：〔1〕浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出***化氢气体。
〔2〕浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽〔相当于稀释〕。
〔3〕浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
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〔4〕浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
〔5〕稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
〔6〕如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质〔具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕：
〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
〔2〕金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反响〔条件：活动性：金属＞H 〕
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
〔3〕金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O〔注FeCl3溶液：黄色〕
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 〔注CuCl2溶液：蓝色〕
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
〔4〕碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
3、三种离子的检验：