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把握规律灵活应用电解规律
河北省秦皇岛市抚宁二中马金荣
一、离子的放电顺序
电解时，般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“■-”由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如H2O"CO等)写成其分解产物的形式。
N&CQ的水
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如解：第一步：
CG2「+H2O——HC(3T+0H「、第二步：HCO+缶0——HCG+OH「。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3++3^0--Fe(0H)3+3H+。
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、fPQ-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHCC溶液与Al2(SQ4)3溶液混合：
Al3++3HC0「===AI(OH)3J+3CQf，和此类似的还有：Al3+与C02「、HCQT、S「、HS「、SiO32「、AI02「；Fe3+与C02「、HCGT、Si032「、AI02「；NH+与Si032「、AQ2一等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
二、盐类水解的应用
(1) 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NqCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性NqCO>NaHCO
(2) 配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。
(3) 将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4CI溶液中会有H2放出。
(4) 热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。
(5) 明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。
(6) 泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：
AI3++3HC0=AI(OH)3J+3CQf，现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO的存在故可起到灭火作用。
(7) 铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有K2C0,其水解显碱性，与铵盐中的NH+反应。
(8) 判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。
(9) 分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因：
金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCdAICI3溶液蒸干灼烧得到的是FezQ、Al2Q而不是FeC