碳族元素知识点总结.docx

碳族元素知识点总结
碳族元素学问点总结
族元素
1．复****重点
1．碳族元素原子构造的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。
SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO ＝＝＝ CaSiO3 SiO2= + 2C ＝＝＝ Si + 2CO 二氧化碳 CO2 + H2O ＝ H2CO3 不反响 生成正盐和酸式盐 CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 CO2 + C ＝ 2CO SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而只能用橡皮
塞。生成的硅酸钠具有粘性，要将瓶塞和瓶颈粘在一起而不能翻开。
二氧化硅是一种特别的酸性氧化物。酸性氧化物大都能干脆跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能干脆跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让SiO2和NaOH〔或Na2CO3〕在熔化条件下反响生成相应的硅酸钠：SiO2＋2NaOH
?熔化???Na2SiO3＋H2O，
?Na2SiO3＋CO2?，SiO2＋Na2CO3???然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl →
H2SiO3+2NaCl。
- 2 -

熔化碳族元素学问点总结
2．弱的氧化性
SiO2= + 3C ＝＝ SiC + 2CO 3．特性
SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O











这就是工业上用氢***酸雕刻玻璃的反响原理。

硅 酸、硅 酸 盐
一、硅酸
硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱。
将CO2通入Na2SiO3的溶液中，会析出原硅酸沉淀。 CO2 + Na2SiO3+2H2O＝ Na2CO3 + H4SiO4↓ 虽然二氧化硅是酸性氧化物，但不能用二氧化硅跟水干脆作用制得硅酸，而只能用相应的可溶性的硅酸盐跟酸作用来制硅酸。
2HCl + Na2SiO3 + H2O＝ 2NaCl + H4SiO4↓
原硅酸是一种白色胶状沉淀物。原硅酸几乎不溶于水，是一种弱酸，很不稳定。这种白色胶状物在空气里枯燥，失去一局部水后，变成白色粉末即硅酸。
二、硅酸盐
硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
硅酸盐的种类许多，构造也很困难，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。详细表达形式为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如硅酸钠Na2SiO3 Na2O·SiO2 镁橄榄石Mg2SiO4 2MgO·SiO2 钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2 ·3H2O 正长石KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2










可溶性硅酸盐中最常见的是硅酸钠，它的水溶液俗名水玻璃。水玻璃又叫做泡化碱，它是一种无色粘稠的液体，是一种矿物胶，它既不能燃烧又不受腐蚀，在建筑工业上可作粘合剂。可用作耐火材料。
硅及其化合物的特性
1．硅的复原性比碳强，得在高温下碳能将硅从SiO2中复原出来。 2．非金属单质与强碱溶液反响一般不产生氢气，但硅要产生氢气。
3．非金属单质一般不与非氧化性酸反响，而硅却能与氢***酸反响，且能产生氢气。 4．非金属单质一般不具有金属光泽，而石墨和硅却具有，且都能导电，硅是常用的半导体材料。
5．非金属氧化物一般是分子晶体，熔沸点较低，但二氧化硅却是原子晶体，熔点很高。 6．酸性氧化物一般不与酸发生复分解反响，而二氧化硅却能与氢***酸反响，生成四***化硅和水。
7．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8．在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸的强，二氧化碳与硅酸钠溶液反响生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反响生成硅酸钠和二氧化碳，其缘由是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反响体系而使反响进展究竟。
硅胶
硅