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化学选修4化学反应与原理
第一章化学反应与能量
—、嬉变反应热
反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2 .峪变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1 ）.符号：aH（ 2 ）. 单质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应 速率的关系
①在单位时间内消耗了 m molA同时生成m molA ,即V（正）二V（逆）
平衡
②在单位时间内消耗了 nmolB同时消耗了 pmolC，则V（正片V（逆）
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q , V(正)不一定等于 V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成n molB ,同时消耗了 q molD ,因均
不一定平衡
压强
fe V( ) &
平衡
1 1人J 不一定平衡
混合气体平均
相对分子质量
Mr
平衡
②Mr —定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不 蛮）
平衡
体系的宓度
宓唐一定
不一宇平衡
苴他
如体系颜色不再变化等
―
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓 度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓 度，都可以使平衡向逆方向移动
（2 ）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡一不移动一
（3 ）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度—减小—，生成物浓度也_减小一，V 正一减小_ , V逆也一减小—，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化
学计量数之和_大_的方向移动。
2、 温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着—吸热反应 方向
移动，温度降低会使化学平衡向着一放热反应—方向移动。
3、 压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强,会使平衡向着—体积缩小—方向移动；减小压强， 会使平衡向着—体积增大—方向移动。
注意：（1 ）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2 ）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同 的，所以平衡—不移动—o但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的一时间一。
勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平街的条件之一（如温度，压强，浓度）， 平街向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（—）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平街时，—生成物浓度幕之积与反应物
浓度幕之积的比值是一个常数—比值。 符号：_K_
使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、 表达式中各物质的浓度是—变化的浓度—，不是起始浓度也不是物质的量。
2、 K只与—温度(T )—有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1" 而不代入公式。
4、 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
化学平衡常数K的应用：
1、 化学平衡常数值的大小是可逆反应—进行程度—的标志。K值越大，说明平衡时_生成物 —的浓度越大，它的―正向反应—进行的程度越大，即该反应进行得越—完全—，反应 物转化率越一高—o反之，则相反。 一般地，K>_10酸、碱：抑制水的电离 kw〈no
_时，该反应就进行得基本完全了。
2、 可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平 衡。(Q ：浓度积)
Q_ <—K:反应向正反应方向进行；
Q_=_K:反应处于平衡状态;
Q_> —K:反应向逆反应方向进行
3、 利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为—吸热—反应
若温度升高，K值减小，则正反应为—放热—反应
*四、等效平衡
1、 概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反 应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、 分类
(1 )定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同； 同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相 同即可视为二者等效。
(2 )定温，定