［化学］期末模拟卷.docx

期末模拟卷
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24
AI-27 S-32 CI- Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每2++N。个 +2H2O
硫酸与氢氧化朝在溶液中反应：Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4x|/+H2O
用Fe%溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO?,充分反应后容器内氮原了数和氧原了数
之比为
右图是电解CuCI2溶液的装置，其中c、d
D.
a + 2b 2（a + Z?）
为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
c电极上有气体产生
d为阳极、c为阴极
电解过程中，d电极质量不变
电解过程中，***离子浓度不变
A、B、C、D、E五种元素原了序数依次增大，且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C, B原子最外层电子数 是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法 正确的是
原子最外层电子数：B<A
B与E可以形成EB2型化合物
A与E形成的化合物是离了化合物
最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D
已知 6FeSO4+2KNO3 +4H2SO4 =K2SO4 + 3Fe2（SO4）3+2N。个 +4H2O,下列判断正确的 是
上述反应中KNC）3是还原剂
反应中H2SO4是氧化剂
上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性
。时，
第II卷（非选择题，共55分）
三、简答题（本大题包括6小题，共48分。）
（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z二种物质的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1） 该反应的化学方程式：;
（2） 反应开始至2min末，X的反应速率为
（mol-L^-min-1）；
（3） 3min后图中曲线所表示的含义是。
（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原了结构和元素的 性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第
族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4 H3PO4。
（用">"或表示）
（2） 元素S的最高正价和最低负价的代数和为,在一定条件下，S与志 反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与肖反应的限 度比S与志反应限度。（选填"更大"、"更小"或"相同"）
（3） Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入漠水后，溶液中
存在的主要离子是 o
（4） 下列说法正确的是
A. C、N、0、F的原了半径随着原了序数的增大而减小
Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
（10分）某非金属单质A经如下图所不的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答:
（1）若A常温下为♦二HJD淡黄色固体，B是有刺激性气味的
无色气体。
写出A