高一化学必修二第2章第2节第2课时课后同步练习.docx

第二章 第二节 第 2 课时
基 础 巩 固
一、选择题
1. (2019·福建师大附中高一期末考试 ) 某普通锌锰干电池的结构如图所示。
下列说法正确的是 ( C )
A．锌筒是原电池的正极
B．石墨电极上发生氧化反应
C．，D项正确。(2) 甲醇燃
料电池中，在酸性条件下甲醇为负极失电子生成 CO2，电极反应式为 C H3OH＋H2O
－6e 2↑＋6H
－===CO ＋。
7．(2019·东莞高一检测 )(1) 有一种燃料电池， 总反应式为 2H2＋O2=K=O= =H=2 H
2O，
则负极的电极反应式为 2H2＋4OH 2O ；正极是__O2__。
－－4e－===4H
(2) 如将(1) 中的电解质由 KOH改为稀硫酸，则电极反应式为 负极：2H2－
4e 2＋4H 2O 。两者的电解液不同，反应进行
－===4H＋ ， 正极：O ＋＋4e－===2H
后，其溶液的 pH变化是__前者变小，后者变大 __。
－ (3) 如把 H2 改为 C O，KOH作导电物质，则电极反应式为 负极：2CO＋8OH
－4e 3 ＋4H2O ， 正极：O2＋2H2O＋4e
－===2CO －=== 4OH－ 。
2－
解析：(1) 由该电池的总反应式及原电池的概念可知， H2 在反应中被氧化，
＋ 应在负极上反应； O2 被还原，应在正极上反应，又因在碱性条件下不可能有 H
3
参加或生成，故负极反应式为 2H2＋4OH 2O；正极反应式为 O2＋2H2O
－－4e－===4H
＋4e
－===4OH－。(2) 若将碱性溶液换成酸性溶液， 此时不可能有 OH－参加或生成，
负极反应式为 2H2－4e 2＋4H 2O。由于前者在
－===4H＋；正极反应式为 O ＋＋4e－===2H
碱性条件下反应， KOH量不变，但原电池工作时， H2O增多，溶液变稀， pH将变
小；而后者为酸性溶液， H2S O4 量不变，H2O增多，溶液酸性减弱，故 pH将变大。
2－
(3) 如把 H2 改为 C O，用 KOH作导电物质， CO生成的 C O2与碱反应生成 CO3 ，则负
极反应式为 2CO＋8OH 3 ＋4H2O；正极反应式为 O2＋2H2O＋4e
－－4e 2－
－===2CO －===4OH
－。
8．化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)
锌锰干电池是应用最普遍的电池之一 ( 如图所示) ，锌锰干电池的负极材料是
__锌__，负极发生的电极反应方程式为 Zn－2e
－===Zn2＋ 。若反应消耗 g
负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 。
(2) 目前常用的镍 (Ni) 镉(Cd) 电池总反应式可以表示为 Cd＋2NiO(OH)＋
2H2O
放电
充电 2Ni(OH)
2＋Cd(OH)2，已知 Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均难溶于水， 但能溶于
酸，以下说法中正确的是 __②④__(填序号) 。
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
(3)
4
如图为氢氧燃料电池的构造示意图， 根据电子运动方向， 可知 X极为电池的
__负__(填“正”或“负” ) 极，Y极的电极反应方程式为 O2＋2H2O＋4e －===4OH
－ 。
解析：(1) 锌锰干电池中的负极是 Zn，发生氧化反应， 失去电子生成锌离子，
电极反应式是 Zn－2e －===Zn2＋； g Zn 的物质的量是
－===Zn2＋； g Zn 的物质的量是
g
－1＝ mol，
65 g ·mol
每个 Zn 失去 2 个电子，所以电池中转移电子的物质的量是 mol 。
(2) 该反应的反应条件不同，所以不是可逆反应，①错误，②正确；充电时
是把电能转化为化学能，放电时是把化学能转化为电能，所以③错误，④正确。
(4) 氢氧燃料电池中， 电子从负极向正极移动， X是电子流出的一极， 所以 X
是负极；Y是正极，发生还原反应，结合电解质溶液，氧气得到电子生成氢氧根
离子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e －=== 4OH－。
能 力 提 升
一、选择题
1．(2019·泰安高一检测 ) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜
艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时
加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ( C )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C