高一化学必修二第2章第3节课后同步练习.docx

第二章 第三节
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2019·益阳高一检测 ) 某一反应物的浓度是 mol ·L
－1，经过 20 s
后，它的浓度变成了 mol ·L
－1，在这 20 s 内用该物质浓度变化表示
mol
2 L
＝ mol ·L
mol
－1，B正确；2 min 内 A的反应速率为
2 L
2 min
＝ mol ·L －1·min－1，C错误；
－1·min－1，C错误；
B的转化率为
mol
1 mol
×100%＝20%，D错误。
6．(2019·寿光二中月考 ) 把 mol X 气体和 mol Y 气体混合于 2 L
的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g) ＋Y(g) nZ(g) ＋2W(g)。5 min 末
生成 mol W。若测知以 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L
－1·min
－1，则化学方程式中 n 的值为( A )
A．1 B．2
C．3 D．4
mol
解析：5 min 内 W的平均化学反应速率 v(W)＝
2 L
5 min
＝ mol·L －1·min
－1·min
－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比， Z 浓度变化表示的平均
－1·min－1，则 v(Z) v (W)＝ mol ·L－1·min
－1
反应速率为 mol ·L
mol ·L
－1·min－1＝n 2，所以 n＝1。
二、非选择题
7. (2019 ·洛阳高一检测 ) 在容积为 5 L 的密闭容器中，加入 mol CO
和 mol H 2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应： CO(g)＋
H2O(g)
催化剂
△ CO
2(g) ＋H2(g) ，并放出热量。反应中 C O2 的浓度随时间变化的曲
线如图所示。
3
(1) 根据图中数据，从反应 开始达到平衡时，CO 的化学反应速率为
·L 2) ＝·L 2O(g)
－1·min－1__；反应达到平衡时 c(H －1__。H
的转化率为 75% 。
(2) 判断该反应达到平衡状态的依据是 __A、C__(填字母) 。
A．单位时间内 CO消耗的物质的量和 C O2 消耗的物质的量相等
B．C O、H2O、C O2、H2 的浓度都相等
C．C O、H2O、C O2、H2 的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为 0
解析：(1) 由题图可知从第 10 min 时反应达到平衡状态，则 v(CO)＝v(CO2)
＝
－1
mol ·L
＝ mol·L 2O)＝n(CO2) ＝ mol·L －1·min－1；消耗的 n(H
－1·min－1；消耗的 n(H
10 min
－1×5 L ＝ mol ，则 H
2O(g)的转化率为 mol ÷ mol ×100%＝75%；反
应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比， 所以 c(H2) ＝Δc(H2) ＝Δ
－1。 c(CO2) ＝ mol ·L
(2) 达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定， 浓度保持不变，
正、逆反应速率相等且不为 0。
8．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在 100 mL稀盐酸中加入
足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1) 在 0～1 min 、1～2 min 、2～3 min 、3～4 min 、4～5 min 各时间段中：
反应速率最大的时间段是 __2～3_min__，主要的原因可能是 __该反应是放热反
＋ 应，此时温度高 __；反应速率最小的时间段是 __4～5_min__，原因是 __此时 H
浓度小__。
(2) 在 2～3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 __v(HCl)
＝·L
－1·min－1__。
4
(3) 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的
下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．H2SO4 溶液
E．N a2C O3 溶液
你认为可行的是 ( 填字母)__A、B__。
解析：(1) 根据表中数据可知在 0～1 min、1～2 min