高中工业_实验室制取化学方程式全.doc

1 实验室制取方程式 1 实验室制取 O 2 2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 2H 2O 2 2H 2 O+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 2 实验室制取 H 2 Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2↑ Zn+2H + Zn 2+ +H 2↑ 3 实验室制取 CO 2 CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑ CaCO 3 +2H + Ca 2+ +H 2 O+CO 2↑ 4 实验室制取 Cl 2 MnO 2 +4HCl (浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 5 实验室制取 HCl (不挥发性酸制挥发性酸) NaCl+H 2 SO 4 NaHSO 4 +HCl ↑ 2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl ↑ 6 实验室制取 SO 2Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2↑ 7 实验室制取 H 2S FeS+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2S↑ FeS+2H + Fe 2+ +H 2S↑ 8 实验室制取 NH 3 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O 9 实验室制取 NO 3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3) 2 +2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H + +2NO 3 - 3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 10 实验室制取 NO 2 Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO 3) 2 +2NO 2↑+2H 2O Cu+4H + +2NO 3 - Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O 11 实验室制取 Al(OH) 3 AlCl 3 +3NH 3·H 2O Al(OH) 3↓+3NH 4 Cl Al 3+ +3NH 3·H 2O Al(OH) 3↓+3NH 4 + 12 实验室制 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3 +3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+3HCl Fe 3+ +3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+3H + 13 实验室配制银氨溶液微热强热 MnO 2 MnO 2 2 AgNO 3 +NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4 NO 3 AgOH+ 3NH 3·H 2O Ag(NH 3) 2 OH+3H 2O Ag + +NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4 + AgOH+ 3NH 3·H 2O [Ag(NH 3) 2] + +OH - +3H 2O 14 实验室制取乙烯 C 2H 5 OH CH 2 =CH 2↑+H 2O 15 实验室制取乙炔 CaC 2 +2H 2O Ca(OH) 2 +CH ≡ CH↑ 16 实验室制取乙酸乙酯 CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH 浓硫酸△ CH 3 COOC 2H 5+H 2O 1 ***气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—— MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 装置——分液漏斗, 圆底烧瓶, 加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除 HCl), 再通入浓 H2SO4( 除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—— Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O 2 氨气