第二节电解质.docx

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第2节电解质
第一课时
【三维目标】
＜知识与技能＞
1. 能从电解质溶液或熔融物导电的: .
第2节电解质
第一课时
【三维目标】
＜知识与技能＞
1. 能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念；
2•能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式；
3•能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
＜过程与方法＞
1•在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因；
2•引导学生自主学****从实验中分析得出电解质、电离的概念；
＜情感、态度与价值观＞
1. 通过实验激发学生学****化学的兴趣和情感；
2. 通过实验培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。
【教学重点】
电解质电离
【教学难点】
电解质与非电解质的区别
【教学过程】［复****引入］
在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边板书边讲解）：
单质纯净物j『氧化物化合物w酸碱V盐
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学****有关电解质的知识［板书］第2节电解质
一、电解质的电离［演示］:盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液的导电性实验［问题探究］
为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）［学生分组讨论］:
2分钟左右［学生归纳］:
（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）
金属能导电—金属内部有自由移动的带负电的电子。
盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液能导电一溶液中也有自由移动的带电微粒一猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子［质疑］:
物质中有阴阳离子就能导电吗？
［模拟动画实验］:
教师模拟NaCI晶体、熔融NaCI的导电性实验［质疑］:
为什么都含有Na+、C「的NaCI晶体和NaCI溶液一个导电，另一个不导电？
［讲解并分析］:
NaCI晶体虽含Na+、CI-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCI晶体溶于水，形成NaCI溶液后，原来NaCI晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCI晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCI晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。
［板书］: