2017届高中化学一轮复习基础知识手册 第七单元 化学计算.docx

第七单元化学计算专题一物质的量及气体摩尔体积的计算知能图谱???????????????? mol mol MMN V m V ??? ?? ?? ?? ???????????????????????????????????密度摩尔质量密度摩尔质量气体物物在标物质的粒子数质质准状的的况下体质的体积量积物质的物质的量知识能力解读知能解读(一) 物质的质量与物质的量之间的换算物质的质量与物质的量之间相互转化的桥梁是摩尔质量。即/ n m M ?知能解读(二) 气体体积与物质的量之间的换算气体的体积与气体物质的量之间相互转化的桥梁是气体摩尔体积。即: m/ n V V ?。在标准状况下, 1m mol V ?? ?。知能解读(三) 微粒数目与物质的量之间的换算微粒数目与物质的量之间相互转化的桥梁是阿伏加德罗常数。即:A/ n N N ?。AN 的常用近似值为 23 1 10 mol ??。知能解读(四) 求阿伏加德罗常数的计算物质的量、阿伏加德罗常数和物质的微粒数目之间具有下列关系: A A / n N N N N n ? ? ?知能解读(五) 阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的含义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的条件是“三个相同”, 即只有在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相同这一结论,而且是分子数相同,不是原子数相同( 单原子分子的原子数也相同, 如稀有气体分子)。阿伏加德罗定律只适用于气态物质( 可以是单一气体, 也可以是混合气体)。方法技巧归纳方法技巧解答阿伏加德罗常数问题的方法和技巧方法指导,“已知阿伏加德罗常数为 AN NA ,判断一定量的物质所含某种粒子数目的多少”, 是近几年高考中最常见的题型, 多以选择题形式出现, 但解答这类题目必须注意以下几点。(1) 要注意物质的状态。气体摩尔体积针对的是气态物质,不是气态的物质不适用。如在标准状况下, 水呈液态或固态,3 SO 呈固态; 在常温常压下, 戊烷( 新戊烷除外) 及碳原子数多于 5 个的烃呈液固态。(2) 要注意特殊物质的摩尔质量。由于同位素的中子数不同,导致原子的质量数、相对原子质量不同, 答题时稍不注意就易出错。如 2 2 D O T O 、的摩尔质量与 2 H O 的摩尔质量不同, 18O 与 16O 的摩尔质量也不同。(3) 要注意物质分子中的原子个数。对于由分子构成的物质,有的是多原子分子( 3 4 O O 、等), 有的是双原子分子( 2 2 O N 、等), 在解题时要注意它们分子的构成情况。(4) 要注意一些物质中的化学键数目。遇到与物质晶体有关的试题时,要看本质——物质的晶体结构, 不能只看表面, 最好先画出物质晶体的空间结构, 再分析解答。如1个 4P 分子中含 6个 P P 键,不是 4 个; 2 1mol SiO 晶体中含 4 mol Si O 鍵等。(5) 要注意“1 mol ??”的适用条件。由气体摩尔体积的概念可知“1 mol ??”适用的前提是“标准状况下”, 而不是“常温常压下”。需要注意的是, 若题目给出的是气体的质量或物质的量, 则微粒数目与外界条件无关, 如常温常压下, 32g 氧气中含有 AN 个氧分子是正确的。(6) 要注意“基”与“离子”的区别。“基”不带电荷,呈电中性,其质子总数等于电子总数;而“离子”带电荷, 若带正电荷, 其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数, 若带负电荷,其电子总数等于质子总数加上所带负电荷数。如一个 2 NH 所含的电子总数为 9 个,一个 2 NH ?所含的电子总数为 9 1 10 ? ?(个)。(7) 要注意较复杂的化学反应中转移电子数的求算。涉及氧化还原反应时,要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移的数目。如 1mol 铜与足量的***气反应转移 2 mol 电子,而 1mol 铜与足量的硫粉反应只能转移 1mol 电子。(8) 要注意某些离子或原子团在水溶液中能发生水解。若该溶液中含有弱电解质离子, 就存在弱电解质离子的水解, 使离子数目减少。如1 1L1 mol L ??的 2 3 Na CO 溶液中含有 23 CO ?的数目要小于 AN 。点评解答阿伏加德罗常数问题一般分为三步: 第一步为宏观量之间的转换, 即将质量和气体的体积( 标准状况下) 转化为物质的量; 第二步为微观量之间的转换, 即判断 1 个分子所含的微粒数; 第