高二化学人教版选修四34难溶电解质溶解平衡教案.docx

第四节难溶电解质的溶解平衡教案
本节教材剖析
（1）三维目标
知识与技术
1．能应用化学平衡理论描绘难溶电解质在水中的溶解平衡过程
2．能运用平衡移动原理解释积淀溶解和转变的本质。
。
化学上往常认为残留在溶液中的离子浓度小于
10-5mol/L时,积淀达到完全。
3、难溶电解质（如
AgCl）是否存在溶解平衡？怎样表示？
【学生回答】：是
Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
AgCl(s)
4、什么情况下就抵达溶解平衡？
【学生回答】：在一定温度下，当积淀溶解和生成的速率相等时，获得AgCl的饱和溶液，就
抵达溶解平衡。
【板书】（一）、难溶电解溶解平衡
1、观点：
在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子从头联合成积淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫积淀溶解平衡）
－＋
2、表达式：如：AgCl(s)Cl（aq）＋Ag（aq）
【过渡】根据我们前面所学的知识，请同学们概括出溶解平衡的特点。
【引导学生概括并板书】
3、特点：动、等、定、变
【解说】溶解平衡拥有等、动、定、变的平衡特点。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。练****2：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【板书】：4、影响溶解平衡的因素：
【提问】：应当从那几方面去剖析？
【板书】（1）内因：电解质本身的性质
【展开】：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不同样，而且差别很大，有的能溶解好多，像
NaCl、KCl、NaOH等，，我们往常把它们称作易溶物质。有的溶
解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，，我们往常把它
们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，，
我们往常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作积淀。
【副板书】
难溶微溶易溶
(g)
【板书】：
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解平衡。
根据前面所学知识大家一同来探讨影响溶解平衡的外界因素：
【板书】：
2）外因：
【叙述】：往常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。关于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？
【学生回答，教师总结板书】：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多半平衡向溶解方向移动。
【引入】难溶电解质的积淀溶解平衡作为一种动向的平衡，我们能够经过改变条件，控制其进行的方向，积淀转为溶液中的离子，或许溶液中的离子转变为积淀。我们共同探究积淀反响的应用。
【板书】：二、积淀溶解平衡的应用
【问题引入】怎样办理工业废水中的Fe3+？
【学生思考、议论、回答】