氧化还原反应方程式配平练习题及答案.docx

《氧化还原反应方程式的配平》练****题
一、配平下列方程式
（1）
（2）
（3）
（4） 3（浓）(3)2+ 2+ H2O
（5） H2 2 S↓+ H20
（6） 3+ 3/14 B．1/7 D．4/7
6． g 4，当加人50 ／L 03溶液后，使其中的2+全部转化为3+ ，3也反应完全，并有，氮氧化物气体逸出。
4032S04——K24 + 2(4)3+ 十H2O
(1)推算出x＝ ， 。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为 。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B
1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、4、(3)3、3和2(4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）→ 2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是 。
(3)反应中1 氧化剂(填“得到”或“失去”) 电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是2（消毒剂）和2(4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：24（化合物中呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为3+，因此使用该物质可代替2和2(4)3。
⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
2O3＋ 3＋ — 24＋ 2＋ H2O
⑵ ，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　　 。
3、某化学反应的反应物和产物如下：
4 + H24→ 4 + I2 + 3 + K24 + H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和3的系数都是5
①4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
4 + + H24 →
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：3－+43e→2H2O。4、23、2O、2(4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中***体现了 、 性质。
（3），则转移电子的物质的量是 。
（4）若1甲和某浓度***反应时，被还原***的物质的量增加，原因是
。
5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+422 232H2O H2O2+23+ 222↑+2
在以上反应中2+实际上起着 作用，总反应为 。
（2）I2和2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O22 2， ，总反应为 。
（3）在H24和的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－ I22↑+2，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：

。
6、（1）配平下列离子方程式： 2+ H2O +
在反应中，若消耗和2物质的量之比为1∶8，则。
（2）向4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：22O2O→
该反应常用于检验2+的存在。其特征现象是，
还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为***化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
（4）将3固体（黄色微溶）加入到4和H24的混合溶液里加