课题2 酸和碱的中和反应课件.ppt

HCl+Fe =
H2SO4+Fe2O3=
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+H2O
NaOH + CO2 =
Fe2(SO4)3 +3H2O
FeCl2+H2 ↑
Na2CO3 + H2O
3
2
2
课题2 HCl+Fe =
H2SO4+Fe2O3=
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+H2O
NaOH + CO2 =
Fe2(SO4)3 +3H2O
FeCl2+H2 ↑
Na2CO3 + H2O
3
2
2
课题2 酸和碱的中和反响
第1课时 中和反响
完成以下化学方程式：
实验10-8：氢氧化钠和盐酸的反响
现象：
5mL氢氧化钠溶液
酚酞溶液
稀盐酸
滴加酚酞溶液由无色变红色，滴加盐酸溶液由红色变为无色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
规律：各成分相交换。
完成以下化学方程式：
Ca(OH)2 + HCl=
NaOH + H2SO4 =
CaCl2+ 2H2O
2
Na2SO4 + 2H2O
2
酸 + 碱 → 盐 + 水
一、中和反响
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
判断以下反响是否是中和反响：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
×
×
酸的组成=
H+ + 酸根离子
碱的组成=
OH- + 金属离子
H2O
中和反响的实质：H+ + OH- = H2O
二、中和反响在实际中的应用
1．改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
在酸性土壤中参加熟石灰
2．处理工厂的废水
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
在酸性污水中参加熟石灰
〔1〕如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，请你写出它的化学方程式。

　　
〔2〕被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质〔如NH3·H2O〕的药水〔蚊虫能分泌出蚁酸〕。
3．用于医药
3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O
在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
4．调节溶液酸碱性
再见
第2课时 溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度用pH表示
一、测定pH的方法是
1、用pH试纸测定
pH试纸
比色卡
酸性增强
中性
碱性增强
〔1〕pH的范围：0～14 是整数
〔2〕pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH < 7
溶液呈酸性
pH越小，酸性越强
pH > 7
溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
pH = 7
溶液呈中性
〔3〕pH试纸的使用操作：
将pH试纸平放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出读数。
注意：不得先用水湿润pH试纸再测定；也不
得直接将pH试纸放入待测溶液中测定。
2、用pH计测定 可精确到小数
酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液?
如：NH4Cl〔***化铵〕溶液就会发生水解成酸性，而***化铵是一种盐 ；Na2CO3溶液是碱性。
酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。
注意：
二、了解溶液酸碱度的重要意义
1．化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进行；
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3．测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况〔正常雨水的pH≈，酸雨的pH＜〕；
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
～
唾液
～
胃液
～
乳汁
～
胆汁
～
胰液
～
尿液
～
粪便
～
1．酸和碱能发生中和反响，生成盐和水。酸碱中和反响在生活和生产中有广泛的应用。