202X学年第二学期高二化学期中考试试卷苏教版选修四.doc

江苏省木渎高级中学天华学校
2007-2021学年第二学期 高二化学〔选修〕期中考试试卷
答卷时间：90分钟 总分值：120分 命题：张华 校对：唐英
第一卷〔选择题 共48分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题的密闭容器中发生如下反响：X(气)+aY(气) bZ(气)，反响到达平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是　　
A、a=1，b=1 　 　B、a=2，b=3 　　
C、a=2，b=2 　 　D、a=3，b=2
14．在一密闭容器中，反响mA(g) nB(g) 到达平衡后，保持温度不变，改变容器体积〔V〕时，B的浓度变化如下图，以下判断正确的选项是
A．物质B的质量分数增加
B．平衡向逆反响方向移动
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m>n
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
第二卷〔非选择题，共72分〕
三、15．(14分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
⑴写出四种元素的元素符号：A_______;B_______;C________;D________
⑵写出C、D两种元素原子核外电子排布式：
C_____________________________;D___________________________
⑶写出B、C种元素单质在一定条件下反响的化学方程式：____________________________
⑷写出B元素单质和氢化物的电子式，单质__________，氢化物___________
16．〔18分〕在常温下，以下五种溶液：
① NH4Cl ② CH3COONH4 ③ NH4HSO4
④NH3·H2O和mol/L NH4Cl混合液 ⑤ NH3·H2O
请根据要求填写以下空白：
〔1〕溶液①呈 性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕，其原因是
〔用离子方程式表示〕
〔2〕在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
〔3〕比拟溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕
〔4〕在溶液④中， ；NH3·H2O和 mol/L
〔5〕常温下，测得溶液②的pH=7，那么说明CH3COO－的水解程度________〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕 NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)
c〔NH4+)〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
17．〔10分〕依据氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如以下图所示。请答复以下问题：
(1)电极X的材料是________；
电解质溶液Y是_______________；
(2)银电极为电池的___________极；
X电极上发生的电极反响为____________________；
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是_____________________。
18．〔10分〕一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇〔催化剂为Cu2O/ZnO〕：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)
不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如右图所示。根据题意完成以下各题：
⑴ 反响到达平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K值 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
⑵ 在500℃，从反响开场到平