202X学年高中化学 1.2 研究物质性质的方法和程序名师课堂导学练习 鲁科版必修1.doc

第1课时　研究物质性质的根本方法
(1)CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液为无色，故通过观察溶液的颜色可将二者区分开。
(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，假设继续通入，石灰水由浑浊变澄清。
(3)将等体H2O===2NaOH＋H2↑，
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，
总方程式：2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑。
现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。
[特别提醒]　
将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反响生成的NaOH不再与溶质反响，但由于反响消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。
[例1]　将一小块金属钠投入足量的以下溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　)
A．稀盐酸　　　　　　　　 　B．Ba(OH)2稀溶液
C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液
[解析]　Na投入到稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；投入到MgCl2溶液中，发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；投入到CuSO4溶液中，发生反响为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。
[答案]　C
活泼性Na>Cu，但Na不能与可溶性铜盐的水溶液发生置换反响而生成Cu单质。
氧化钠与过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
状态
固体
固体
氧元素的化合价
－2价
－1价
属类
碱性氧化物
非碱性氧化物
生成条件
常温下缓慢氧化
燃烧或加热
热稳定性
不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
与H2O反响
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反响
Na2O＋CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与HCl反响
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取Na2CO3
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
转化：2Na2O＋O22Na2O2
[特别提醒]
(1)Na2O2投入酸溶液中，可以认为反响先是Na2O2与H2O生成NaOH，然后再发生中和反响。
(2)Na2O2具有漂白性，可使酸碱指示剂退色，如将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又退色。
(3)Na2O2与CO2和H2O(气)混合气体反响，可视为先与CO2反响，再与H2O(气)反响。
[例2]　以下表达中不正确的选项是(　　)
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反响生成NaOH
B．Na和O2在加热时反响生成Na2O2，在常温下反响生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2
D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g
[解析]　Na2O2与CO2反响生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反响不是置换反响。2 g H2充分燃烧后生成18 ***，完全被Na2O2固体吸收发生反响2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18 ***被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。
[答案]　CD
反响2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由原子守恒可知固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO〞，H2O中的“H2〞。所以a g CO与H2混合气体(或组成为(CO)m·(H2)n的物质)充分燃烧后产物经足量Na2O2固体吸收，固体质量增加a g。
1．(对应考点一)对钠跟水反响的现象表达完全且正确的选项是(　　)
A．钠浮在水面上，反响很快停顿
B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
解析：钠遇到水后，立即与水发生反响，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反响是放热反响，℃，故与水剧烈反响，熔成银光闪闪的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；并由于气体是在球与水面接触点产生，产生的气体推动小球在水