GQA高中二年级化学第三章 水的电离.ppt

水的电离
甘肃金塔中学海霞
教学目标:
知识点层次
识记理解应用
水的电离√
水的离子积√√
影响水的电离平衡的因素√√
教学重点:。

教学难点:水的离子积的应用。
一、水的电离
水是一种极弱的电解质,电离方程式可表示为:
H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-
水总是电离出等量的H+和OH-,在
25℃时, [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1
二、水的离子积Kw
常温下,在纯水以及水溶液中,都
存在着:
Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14
特别提示:此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。
Kw的大小只与温度有关
25℃时, Kw =1×10-14,
100℃时,Kw =1×10-12
Kw的应用:根据溶液中的[H+ ],求溶液中的[OH-],反之亦然。
引伸:其他体系中也存在着类似的关系。
三、影响水的电离平衡移动的因素
升高温度α水———,水的
电离平衡向____移动,并且Kw_____。
降低温度α水———,水的
电离平衡向____移动,并且Kw_____。
右增大
增大
减小
左
减小
讨论2:改变温度
讨论1:
影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论3:直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中,加入
( ),
增大[H+],则平衡向___移动,α水____,
水的电离被____,由于水的电离平衡仍
然存在,Kw_____,则[OH-]必然会_____。
左减小
抑制
不变减小
酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐
讨论4:直接增大[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中,加入____ ,增大[OH-] ,则平衡向__移动,α水____ ,
水的电离被____,由于水的电离平衡仍然
存在,Kw_____,则[H+]必然会_____。
左减小
抑制
不变减小
碱
小结:
(1)在纯水中分别加入等量的
H+ 和OH-时,能同等程度地抑制水
的电离,并使水电离出的[H+ ]和
[OH-]均小于10-7mol .L-1。
(2)如果一个溶液中的α水小
于纯水,即水的电离被抑制,表明
既可以是加入酸或某些酸式盐,也
可以是加入碱,则该溶液既可以显
酸性也可以显碱性。
讨论5:减少[H+ ]
加入( )盐, 其( )水解消耗
水电离出的__ 而____水的电离,使α水___
__ ,并使水电离出的[OH-]____10-7mol .L-1
而使溶液显碱性,如CO32- 、S2-、 AlO2-、
CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、
HS-等。Kw________。
H+
促进
增
大
大于
保持不变
强碱弱酸
阴离子
讨论6:减少[OH-]
加入( )盐,其( )水解消耗
水电离出的___ 促进水的电离,使α水___ ,
并使水电离出的[H+]____10-7mol .L-1而使溶
液显酸性,如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。
Kw________。
小结:
(1)加入能水解的盐后,α水一定增大。
(2)如果溶液中α水大于纯水,则可以
推断该溶液中存在能水解的离子。
练习11:
练习12:
OH-
增大
大于
保持不变
强酸弱碱
阳离子