202X届《高考直通车》：化学第五部分第19讲《化学反应与能量变化》 新课标人教版.doc

第五局部 化学反响原理
第19讲 化学反响与能量变化
★考情直播
考纲解读
考纲内容
能力要求
考向定位
了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等25℃，101kPa下，．表示上述反响的热化学方程式正确的选项是( )
A．；△H＝－
B．；△H＝－5518kJ/mol
C．；△H＝+5518kJ/mol
D．；△H＝+11036kJ/mol
[解析] 1 molC8H18 ×114g＝5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+〞还是“—〞．
【答案】B
[规律总结]:放热为“+〞吸热为“—〞,但是焓变△H表达是“+〞表示吸热,“—〞表示放热.
考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料： 。
(2)煤作燃料的利弊问题。
(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够的 。②跟空气有足够大的 。
(4)新能源的开发：①调整和优化能源构造，降低 在能源构造中的比率。
②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
　 [例3] (2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已到达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
[解析]水是广泛的氢来源,但是氢气储存不方便,制备时候要消耗大量能源
【答案】 ：A
【规律总结】水是多的，但是用水得到氢气的制备工艺并不是廉价易行。能源问题是高考考察的一个热点，开发利用新能源、清洁能源是绝大多数同学都熟知的内容，进一步考察这方面的知识是高考的一个明显趋势
考点4盖斯定律及其应用
：
化学反响的反响热只与反响的　　　 (各反响物)和　　　 (各生成物)有关，而与反响的　　　无关。即如果一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是一样的。
盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反响进展的很慢，有些反响不容易直接发生，有些反响的产品不纯〔有副反响发生〕，这给测定反响热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反响热计算出来。
[例4] 〔08宁夏卷〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)·mol-1、·mol-1·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为( )
·mol-1 ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
[解析] 由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△·mol-1，
C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△·mol-1。
【答案】 A
【方法技巧】 用盖斯定律解题首先要知道有关的反响式和相应的反响热，然后将反响合并成所求的反响式，其相应的反响热要同样合并。
高考重点热点题型探究
热点1 由键的断裂和合成计算反响热
[真题1] 〔08海南卷〕白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的△H，其中正确的选项是〔 〕
A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 B〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1
C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1 D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1
[思路分析] 反响热产生的根本原因是化学键的断裂和合成，反响物中的化学键的断裂需要吸热，而生成物中的化学键的合成需要放热，它们的差值就是反响热
[解析]由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－