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14-15版《创新设计》配套课件:442硫酸和硝酸的氧化性.ppt
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14-15版《创新设计》配套课件:442硫酸和硝酸的氧化性.ppt
高中化学·必修1·人教版
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 *** 硫酸
第2课时 硫酸和***的氧化性
[目标导航]
。
、稀***的性质。
***的重要用途。
知识聚焦
( )
(5)常温下,铝和铁在浓HNO3中“钝化”,说明铝和铁与浓HNO3不反应 ( )
(6)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ( )
知识聚焦
×
×
×
√
×
√
2.久置的***呈黄色,如何除去?怎样保存***?
答案 久置***显黄色是由于***见光或受热发生了分解,生成的NO2溶于浓***所致,所以消除的方法是通入O2(或空气),使其发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处。
3.一定量的浓***与足量的铜充分反应,生成气体的成分有哪些?试分析其原因并写出反应的化学方程式。
答案 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
由于随反应的进行,***由浓变稀生成的气体由NO2逐渐变为NO。
知识聚焦
1.浓硫酸的性质
【例1】 下列叙述正确的是 ( )
难点突破
C.把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol 的浓硫酸中, L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
答案 D
解析 A项,浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3);B项,浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当稀到一定程度变为稀硫酸时,反应自行停止, L。D项正确。
难点突破
规律总结
浓硫酸是一种强氧化性酸,加热时氧化性更强。它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6价的硫元素产生的,其还原产物为SO2而不是H2。
(1)Fe、Al的钝化
常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
难点突破
(2)与不活泼金属和非金属反应的规律
①反应要加热,否则不反应;
②还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 。
③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。
④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
难点突破
变式训练1 下列对浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
答案 C
难点突破
解析 常温下浓硫酸能使铁、铝钝化,故可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸;浓硫酸使蔗糖炭化,体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。
难点突破
2.***的性质
【例2】 将相同质量的铜分别与过量浓***、稀***反应,下列叙述正确的是 ( )
A.反应速率:两者相同
B.消耗***的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
答案 B
难点突破
解析 ***越浓,反应速率越快。Cu与浓***、稀***反应的化学方程式分别为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由反应的化学方程式可知:等质量的Cu分别与浓***、稀***完全反应时,耗酸量前者多,还原产物前者NO2为红棕色气体,后者NO为无色气体,而氧化产物都为Cu(NO3)2,反应过程中得失电子数相等。
难点突破
规律总结
(1)浓***能使紫色石蕊试液先变红,后褪色。
(2)***越浓,温度越高,越易挥发,越不稳定,其氧化性也越强。
(3) ***与金属反应
①金属与***反应一般不生成H2,金属被氧化为高价***盐,浓***一般被还原为NO2,稀***一般被
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