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分析化学课程知识点总结
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第二章 误差和分析数据处理 - 章节小结
1．基本概念与术语
　　准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
　　精密度：平行密度无显著性差别后，再进行两组数据的均值是否存在系统误差的t检验，因为只有当两组数据的精密度或偶然误差接近时，进行准确度或系统误差的检验才有意义，否则会得出错误判断。
　　需要注意的是：①检验两个分析结果间是否存在着显著性差异时，用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用单侧检验；②由于 t与F等的临界值随α的不同而不同，因此置信水平P或显著性水平α的选择必须适当，否则可能将存在显著性差异的两个分析结果判为无显著性差异，或者相反。
　　（7）可疑数据取舍 在一组平行测量值中常常出现某一、两个测量值比其余值明显地偏高或偏低，即为可疑数据。首先应判断此可疑数据是由过失误差引起的，还是偶然误差波动性的极度表现？若为前者则应当舍弃，而后者需用Q检验或G检验等统计检验方法，确定该可疑值与其它数据是否来源于同一总体，以决定取舍。
　　（8）数据统计处理的基本步骤 进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行可疑数据的取舍（Q检验或G检验），而后进行精密度检验（F检验），最后进行准确度检验（t检验）。
　　（9）相关与回归分析 相关分析就是考察x与y两个变量间的相关性，相关系数r越接近于±1，二者的相关性越好，实验误差越小，测量的准确度越高。回归分析就是要找出x与y两个变量间的函数关系，若x与y之间呈线性函数关系，即可简化为线性回归。
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3．基本计算
　　（1）绝对误差：δ＝x-μ
　　（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100% 或 相对误差＝(δ/x)×100%
　　（3）绝对偏差：d = xi－
　　（4）平均偏差：
　　（5）相对平均偏差：
　　（6）标准偏差：或
　　（7）相对标准偏差：
　　（8）样本均值与标准值比较的t 检验：
　　（9）两组数据均值比较的t检验：
　　（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）
　　（11）可疑数据取舍的Q检验：
　　（12）可疑数据取舍的G检验：
第三章 滴定分析法概论 - 章节小结
一、主要内容
1．基本概念
　　化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
　　
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滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
　　滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。
　　滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
　　滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±%，溶液浓度与其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。
　　指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。
　　指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。
　　指示剂的变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。
　　标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。常用作滴定剂。
　　基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
2．基本理论
　　（1）溶液中各型体的分布：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中的分数称为分布系数δi。
　　弱酸HnA有n+1种可能的存在型体，即HnA，Hn-1A-……HA(n-1)–和An–。各型体的分布系数的计算：分母为[H+]n+[H+]n-1Ka1+……+[H+]Ka1Ka2+……+Ka(n-1)+Ka1Ka2+……+Kan，而分子依次为其中相应的各项。
　　能形成n级配合物MLn的金属离子在配位平衡体系中也有n+1种可能的存在型体。各型体的分布系数计算：分母为1+β1[L]+ β2[L]2+……+βn[L]n，分子依次为其中相应的各项。
　　（2）化学平衡处理方法：
　　①质量平衡：平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。
　　注意：在质量平衡式中，各种型体平衡浓度前的系数等于1摩尔该型体中含有该组分的摩尔数。
　　②电荷平衡：溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。
　　注意:在电荷平衡方程中，离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷数的绝对值；中性分子不包括在电