202X届新课标高考化学专题复习 综合计算测试题.doc

2021届新课标高考化学专题复****综合计算测试题
1．〔08上海卷〕生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。〔标准状况〕该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH4＋于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
6．〔07宁夏卷〕
〔1〕将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反响： ；
银片上发生的电极反响： 。
〔2〕假设该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。〔NA＝×1023/mol，×10－19C〕
7．〔07江苏卷〕钢铁工业是国家工业的根底。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进展了调研，对从矿石开场到钢铁产出的工 艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进展计算：
(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反响)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反响后，过滤、洗涤、 Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，假设生产过程中铁 元素损失4％，(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保存两位小数)
(2)(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反响，得到CO2气体224mL(标准状况)。 ① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③假设在实验Ⅱ中继续参加mg钢样粉末，计算反响完毕后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示)
8．〔06广东卷〕地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，。
        ⑴方解石的失重百分比为  。
        ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
9．〔06广东卷〕钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进展如下实验：①，参加过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。, ·L-1NaOH滴定，。
②向A中参加过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反响：Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反响完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，·L-。反响方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③，溶于水，·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反响完全，。相应反响式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
10．〔06上海卷〕合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
〔1〕某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
___________。
〔2〕当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保存2位小数)。
〔3〕以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中参加适量炭粉，发生如下反响：
2 Fe2O3十C  →  4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催