热力学第一二定律.docx

化学热力学基础
一、判断题
1、 恒温过程的Q 一定是零。
2、 在绝热、密闭、钢制得的容器中发生化学反应，AU—定为零，AH不一定为零。
3、 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
4、 当热由系统传给环境时，系统的U<0
(3)Q=0, W=0, AU=0 (4)Q>0, WvO, AU>0
10、 如右图所示，当体系从状态1沿lfA—2发生变化时，体系吸热550J,并对外作功330
J;当体系仍从状态1出发，沿lfB—2发生变化时，体系对外作功660 J,体系吸热为 p
(l)550J ⑵-880 J (3)880 J ⑷-550 J
11、 功的计算公式为W = nC (T - T )，下列过程中不能用此式的
v ,m 2 1
⑴理想气体的可逆绝热过程 (2)理想气体的绝热恒外压过程 (3)实际气体的绝热过程 (4)凝聚体系的的绝热过程
12、 一封闭体系当状态从A到B发生变化时，经历两条任意不同途径，则 p
(1)Q1=Q2 (2)W1=W2 (3)AU=0 (4)Q1+W1=Q2+W2
13、 已知反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的AH,下列说法中不正确的 。
(1)AH为CO2 (g)的生成热 (2) AH为C(s)的燃烧热
(3)AH与反应的AU数值不等 (4)AH与反应的AU数值相等
14、 1kg理想气体在T、V恒定不变时，由地面举高10米，该过程必定要消耗环境的能量
才能完成，则在过程进行前后气体的内能 p
15、 H2和02在绝热钢瓶中反应生成水，体系的温度升高了，此时 。
(1)AS=O (2)AH=0 (3)AG =0 (4)AU=0
16、 在恒温恒压时，已知反应A—2B的摩尔反应焓ArHml及2A—C的摩尔反应焓
ArHm2，则反应 C—4B 的 ArHm3 是 。
(1) 2ArHm1+ArHm2 (2) ArHm2—2ArHm1 (3) ArHm1+ArHm2 (4) 2ArHm1 —
ArHm2
17、 1moL理想气体，在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于系 。
(1) AU>0 ⑵ AS=0 (3) AS<0 ⑷ AS>0
1
18、 反应CO +二O T CO的标准摩尔反应焓A H0是 。
2 2 2 rm
(1) C02的标准摩尔生成焓A H0 (2) CO的标准摩尔燃烧焓A H0 f m c m
(3) C02的标准摩尔生成焓A H0也是CO的标准摩尔燃烧焓A H0
f m c m
19、 某物质B的标准摩尔燃烧焓为A。巴®，29%)：-200kJ-mol-1，则该物质b燃烧
时的标准摩尔反应A H0 (298K)= 。
r m
(1) -200 (2) 0 (3) 200 (4) 40
20、 下列反应中， 的A H0 (298K)是生成物的A H0 (298K)。
r m f m
(l)H2(g)+Cl2 (g) = 2HCl (g) (2)H2O(l)+SO3(g) = H2SO4 (l)
1
(3)3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g) (4)2C(石) + 3H2(g)+ - O2 (g) = C2H5OH(l)
厶
21、 1mol理想气体从P1，V1，