BEF高中一年级化学必修一_第二章22离子反应 第1课时.ppt

第二章化学物质及其变化第二节离子反应
什么是电解质
?
思考:
为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电?而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电?
Cu能导电
有自由移动的电子存在
原因
分析:
蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电
没有自由移动的离子存在
有自由移动的离子存在
原因
硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电
原因
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
(一)电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4 、NaOH等
概念剖析
。 Cu(单质),
硝酸钾溶液(混和物)不是电解质
:水溶液或熔化状态。
。 CO2水溶液导电,是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电,H2CO3是电解质,CO2不是电解质。
:酸、碱、盐、水,其次金属氧化物。如:硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2
A:金属能导电,它是电解质。
考一考:
B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。
E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
√
X
X
√
X
课本P30第2、3段
为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子?
NaCl在水中溶解和电离的过程图
问题
电解质为什么能够导电?
(二)电解质溶液导电原因及导电能力
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离,产生能够自由移动的离子。
思考:
离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同?有何差异?
电离:电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提。
不完全相同,离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子,而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离(稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电)。
怎样区分离子化合物与共价化合物?
熔化状态下是否导电