IASK高考一轮复习导学案第4章第二节富集在海水中元素氯卤素资料.doc

IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
山丹一中高三化学第一酸酸化，再加入
AgNO3溶液，生成白色积淀，说明有
Cl－存在
，***水的浅黄绿色消失，说明有
HClO存在
答案
B
解析
A项，***水能使有色布条褪色是因为***水中含有的
HClO具有强氧化性；C项，由于加入
盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色积淀无法说明***水中是否存在
Cl－；D项，因Cl2、
HCl和HClO均能与NaOH溶液反响，所以加入NaOH溶液时***水颜色消失不能说明其中有HClO
存在。
***水的多重性质
***水的各样成分决定了它具有多重性质：
(1)Cl2的氧化性——与复原性物质反响。如：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除掉FeCl3溶液中的FeCl2)
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混淆物通
入水中不再具有漂白性)
Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除掉水中的余***)
(2)HCl酸性和Cl－的性质
向NaHCO3溶液中加入***水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。
加入AgNO3溶液能够查验出***水中的Cl－，现象是有白色沉
淀生成。
(3)HClO的氧化性
在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。
向***水中滴加紫色石蕊试液，先变红(H＋作用的结果)，后褪
色(HClO作用的结果)。
题组二***水中的平衡与成分剖析
***水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的选项是( )

第四章非金属及其化合物
，HClO浓度增大
，Cl－浓度增大
，Cl－浓度减小
，HClO浓度减小
答案A
解析在新制的***水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反响，促使了Cl2与水的反响，pH
增大，HClO浓度增大，Cl－浓度增大，即选A。
5.***气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列表达正确的选项是( )
＋
H
***气，cClO－减小
，溶液漂白性增强
＋－－
，一定有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)
，水的电离平衡向正反响方向移动
答案D
解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者
cH＋
程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，增大，A错；SO2＋Cl2＋cClO－
2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH＝7时
选项中式子才建立，故C错；D中加入水后，溶液中c(H＋)减小，平衡向c(H＋)增大的方向移动，因
此水的电离平衡向正反响方向移动，D对。
***水与石灰石的反响是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取
HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过度的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和***水，充分反响，有少量气泡产生，溶
液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混淆，立刻产生大量白色积淀；
第二份与稀盐酸混淆，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变污浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。[根源:学|科|网Z|X|X|K]
(1)试解释能够在饱和***水中加入石灰石制备HClO的原因：_______________。
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
2
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素***
IASK_高考一轮复****导学案第4章第二节富集在海水中元素