IASK高考化学一轮复习教案第8章第1讲《弱电解质电离平衡》.doc

IASK_高考化学一轮复****教案第8章第1讲《弱电解质电离平衡》
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第1讲弱电解质
判断强弱电解质的重点是看是否完全电离。
考点二弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的成立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和
______________的速率相等的状态。如下列图所示：
2．特点
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3．外界条件对电离平衡的影响
内因：弱电解质本身的性质。
外因：
①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程
________。
②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度
________。
－
③同离子效应：比如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)________，
CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H＋)________，
pH值________。
6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
8．·L
－1
的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
－＋
，要使溶液中
CH3COO＋H
c(H＋)
(
)
值增大，能够采取的举措是
c(CH3COOH)
①加少量烧碱溶液
②降低温度
③加少量冰醋酸
④加水
⑤通入HCl气体
⑥加入
NaAc固体
A．①②④⑥
B．①②③④
C．④⑤
D．④⑤⑥②
9．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是
(
)
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝7，则V1＜V2
10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的
是()
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由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。
在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行剖析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡成立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡成立的某种微粒，其浓度一定减小。
加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。
我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假定法给自