2021届高考化学（统考版）二轮备考提升指导与精练13 弱电解质电离平衡及电离平衡常数.doc

优培13 弱电解质电离平衡及电离平衡常数
弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用
① 影响电离平衡的因素
例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列叙述正确的是（ ）
A．已知碳酸的Ka1=×10−7，Ka2=×10−11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为　 。 
【解析】(1)由题意知，25℃时，·L−1的HA溶液中=108，结合KW=c(H+)·c(OH−)
=1×10−14，可得c(H+)=1×10−3mol·L−1，所以pH=3。HA的电离常数Ka===10−5。·L−1 BOH溶液pH=12，c(OH−)=1×10−2mol·L−1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka=不变，c(A−)减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka=不变，c(H+)减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故KW=c(H+)·c(OH−)不变，C项不符合题意；KW=c(H+)·c(OH−)不变，c(H+)减小，所以c(OH−)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH−，BA为强碱弱酸盐，A−水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A−的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pH<BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1=×10−7，Ka2=×10−11，HA的Ka=10−5，则酸性：HA>H2CO3>HCO，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO、HCO、A−。
【答案】(1)3　10−5　强电解质　
(2)B　
(3)多　
(4)<　
(5)CO、HCO、A−
提分训练
1．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（ ）
A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小
B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【解析】静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，虽然平衡正常移动，但氢离子浓度减小，pH增大，A错误；如果CO2进入血液，使平衡正向移动，体液的pH减小，B正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，C正确；当强碱性物质进入体液后，消耗了氢离子，降低氢离子浓度，平衡向右移动，D正确；故选A。
【答案】A
2．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．·L－1的盐酸与等体积水混合后pH=1
【解析】A．水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 ℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，选项A不正确；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，选项B不正确；C．醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10−3mol/L。而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度=10−3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，选项C不正确；D．·L−1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度=，所以溶液的pH=1，选项D正确；答案选D。
【答案】D
3．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

其中正确的是（ ）
A．①③ B． ①②③④ C． ②④ D．都不对
【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。故选B。
【答案】B
4．室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的