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元素化学
第五节 碱金属 碱土金属
一、单质
1． 碱金属具有较大原子半径，最外层1 个电子而内层又是稳定结构，所以易失去电炸。BeO，MgO 对水呈现一定的惰性（特别是在高温煅烧之后）；CaO，SrO，BaO
与水猛烈反应而放出大量的热。
（2）过氧化物是氧化剂和氧气发生剂
O 2—+2H O=H O +2OH—（H O 分解可放出 O ）
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Na O +2CO （g）=2Na CO +O ↑（作为 CO 吸收剂和供氧剂）
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（3）超氧化物是强氧化剂和供氧剂。
2O —+2H O=H O +2OH—+O ↑
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4MO +2CO （g）=2M CO +3O ↑
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[例 2—13]用金属钠制取氧化钠通常采用下法：
2NaNO2+2Na == 4 Na O+N ↑
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试说明为什么用此法制取氧化钠比钠直接氧化法好
[解析]Na 在 O 或空气中直接氧化都会生成 Na O ，用题示方法制备 Na O，有 N 存在
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的条件下不会被氧化成 Na O 。
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本题是信息给予题，解答中必须紧紧抓住题示反应 2NaNO +6Na == 4Na O+N ↑中生成
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N 这一信息，才答到了点子上。
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2．氢氧化物
（1）碱土金属与水反应，皆能产生对应的氢氧化物和氢气：Be 极弱，Mg 与沸水反应
较缓；Ca 与冷水作用不太剧烈[因 Ca（OH） 微溶，覆盖表面阻碍反应]；Sr、Ba 与冷水反
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应剧烈。
（2）水溶性：Be(OH) 难溶, Mg(OH) 难溶，Ca(OH) 微溶，Sr(OH) 可溶， Ba(OH) 溶
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