GLH高中二年级化学几种 重要金属.ppt

几种重要金属
镁铝铁
金属的性质
金属元素在周期表中位于左下方,占4/5. 元素在周期表中的分布,说明种类多,分布广。,但它们的电子层数较多,原子半径大,原子核对核外电子吸引力小,容易失去电子
最外层一般1--3个电某些金属(如Sn,Pb,Bi等)有4-5个电子;金属单质是由金属阳离子和自由电子构成。
按颜色分
①黑色金属 Fe Cr Mn
②有色金属除Fe Cr Mn 以外的金属
按密度分
①³,镁,铝等
②³,铜,铁,铅等
物理性质
金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,大多数银白色固体;有延展性;能导电、导热。
[金属的特性:熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃);
密度最大:Os();最小:Li( g/cm3)
硬度最大:Cr(9);最小:Na();
延展性最好:Au,可制成万分之一毫米的金箔;
导电导热性最好:Ag,Cu次之,Al第三。]
化学性质
还原性
(1)和非金属反应
(2)与水、酸、盐的反应
(3)少数与强碱溶液反应
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子
_____ 依次减小,还原性减弱_______________________________
在空气跟O2反应
易被氧化
跟水反应
常温
跟酸反应
剧烈
跟盐反应
位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其
跟碱反应
A1等具两性的金属可与碱反应
镁和铝
镁和铝的结构
镁
铝
最外层电子数
2
3
原子半径大小
×10-10m(大)
×10-10m(小)
熔点/沸点(℃)
645/1090

密度(g/cm3)


硬度

2-
镁和铝的性质
(一)镁和铝的物理性质
相似性:都是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性,熔点较低,硬度较小,
有良好的导电、导热性
差异性:铝的硬度比镁大,熔点比镁高
(铝的价电子比镁多,原子半径比镁小,故铝单质中存在的化学键比镁中的强)
(二)镁和铝的化学性质
1、与氧气反应
镁和铝在空气里都有能跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止了反应的
进一步进行,因而镁和铝在常温下均有一定程度的防腐蚀性能。