GNH高中二年级化学 平衡图像.ppt

化学反应速率和化学平衡的图象
1、化学反应速率图象
-t图象
分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。
看右图:
写反应方程式




物质的量
C
A
B
时间
A + B = C
2
1
3
浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比
-t图象
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V正
V逆
V'正
V'逆
V
t
此图表示:增大反应物浓度时,正反应、逆反应的速率变化情况,平衡向正反应方向移动。
1、化学反应速率图象分析
V正
V逆
V'正
V'逆
答:从逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。
t
V
练习:
看图:说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
突变
练习:
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
V正
V逆
V'正
V'逆
=
起始量不为0
突变
答:正、逆反应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。
t
V
V正
V逆
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?
V
T(温度)
答:正、逆同时反应开始。
平衡向正反应方向移动。
V正
V逆
V
t
此图合理吗?为什么?
小结
,搞清纵、横坐标所代表的意义
,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。
。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。
,v(吸)>v(放);在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分轻渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。
转
化
率
温度
0
107Pa
106Pa
105Pa

——压强/温度曲线
解法:
作等
温线
T
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
m+n p+q
>
Q 0
等温线
<
200C
300C
100C
转
化
率
压强
0
P
m+n p+q
>
Q 0
看图技巧:图象中有三个量时,“定一看二”, 先看曲线的高低,再看曲线的变化趋势。
等压线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
>