21铜锌副族习题.doc

1、 在焊接金属时，用ZnCh浓溶液清除金属表面上的氧化物(以FeO为例)，写出其化学反应方程式。
解：ZnCl2(浓)+ H2O = H[ZnCl2OH](有显著的酸性)
FeO + 2H[ZnCl2OH] = Fe[ZnCl2OH]]2'+2Ag
11、在一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J产生。 气体B能使KMnC>4溶液褪色。若通***气于溶液A中，得到白色沉淀J和含有D的溶液。D与BaCl2 作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄色沉淀F,再加入NaCN溶 液，黄色沉淀F溶解，形成无色溶液G,向G中通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据上述实验结果， 写出各步反应的方程式，并确定A、B、C、D、E、F、G、H及J各为何物。
解：A： [Ag(S2O3)2]3' B： SO2 C： S
D： SO42' E： BaSO4 F： Agl
G： [Ag(CN)2「 H： Ag2S J： AgCl
(1) [Ag(S2O3)2]3- + 4H+ + cr = AgCl + 2S + 2SO2 + 2H2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
[Ag(S2O3)2]3' = Ag+ + 2 S2O32-
S2o32' + 4C12 + 5H2O = 2 SO42 + 8Cr+ 10H+
Ag+ + cr=Agcu
Ba2+ + SO42 = BaSO4；
[Ag(S2O3)2]3- + r = Agl；+ 2 S2O32'
Agl + 2CN- = [Ag(CN)2「+「
2[Ag(CN)2「+ H2S = Ag2S；+ 2HCN + 2CN「
12、今有NH4CI、Cd(NC>3)2、AgNO3> ZnSO4和Hg(NC)3)2五瓶溶液失落标签，试用一种试剂，将它们 一一区别，写出有关反应方程式。
解：选用NaOH试剂，即可——区别。
NH4C1 溶液澄清
Cd(NO3)2 t-白色沉淀-[NaOH(过量) 「 不溶
NaOH(适量) I —— 1
ZnSO4 . 白色沉淀- 一溶液澄清
Hg(NO3)2 黄色沉淀
AgNO3 一先有白色沉淀，立即转为棕黑色沉淀。
NH；+OH-=NH3・H2。
Cd2+ + 20H- = Cd(OH)2(白色)
Zn2++ 20H- = Zn(OH)2(白色) Zn(OH)2 + 20H~ = Zn(OH)；
Hg2++ 2OH = HgO(黄色)+ H2O
2Ag+ + 2OH = 2AgOH(白) 2AgOH = Ag2O(棕)+ H2O
13、 说明硫化物的颜色为什么按下列顺序加深？
ZnS(白色) CdS(黄色) HgS(黑色)
解：因为Zn2\ Cd2\ Hg2+离子在同一族，半径自上而下变大，离子电子构型都是18电子，它们对S2-有 极化作用；而S2-对它们有附加极化作用，且随着阳离子半径变大附加极化作用也增加，所以，相互极化 作用加大就使硫化物颜色由白色一黄色一黑色。
14、 已知：E& (Cu2+/Cu+) =0. 159V； Ee (Cu2+/Cu) =0. 337V； Ae (：Cul2]-)=7. 08xl