3.4离子晶体课时作业人教选修3.doc

课时作业
下列叙述中正确的是（）
熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
P4和NC>2都是共价化合物
在氧化钙中不存在单个小分子
离子化合物中一定不存在单个的分子
答案CD
解析金属晶体在熔融状态下也导电，故A项不正确；P4课时作业
下列叙述中正确的是（）
熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
P4和NC>2都是共价化合物
在氧化钙中不存在单个小分子
离子化合物中一定不存在单个的分子
答案CD
解析金属晶体在熔融状态下也导电，故A项不正确；P4不是化合物，是单质。
离子晶体不可能具有的性质是（）
较高的熔、沸点

答案 B
羸析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此 的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电离成可以自由移动 的阴、阳离子，才可以导电。
碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）
①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点④高沸点
⑤易升华
①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④
答案 B
羸析卤素、碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。
下列关于晶格能的说法中正确的是（）
晶格能指形成1 mol离子键放出的能量
晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
晶格能指气态离子结合成1 mol离子晶体时所放出的能量
晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
答案C
氧化钙在2 973 K时熔化，而***化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结 构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）
氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
氧化钙的晶格能比***化钠的晶格能大
氧化钙晶体的结构类型与***化钠晶体的结构类型不同
在氧化钙与***化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷 的多少决定
答案 c
解析CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的 大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间 距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
Cs+
如图是***化艳晶体的晶胞（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs +核间距为“cm,***化艳（CsCl）的相对分子质量为M为阿伏加德罗常数，则***化艳晶体 的密度为（
）
8M
A- N3 g，cm-3
M -3
c瓦7 g'cm
答案c
M、
X 1
岳刀士匚 m Na -3 M _3
解析p=〒==^g・cm =布gem
Ma _3
B.^/Va g em-3
Ma
F
g-cm 3
下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()
A. Hl>HBr>HCl>HF B. Cl4>CBr4>CC14>CF4
C. NaCl>NaBr>KBr >碳化硅〉晶体硅
答案 A
解析 A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点最高，排序应为 HF>HI>HBr>HCl： B中也全是分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确；C中全是 离子晶体，离子半径用如)<建广)，故熔点NaCl>NaBr,而阳