专题二化学常用计量.ppt

专题二化学常用计量
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考点1 以物质的量为中心的计算


(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡
(2)“两个前提”:在应用Vm表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述正确的是( )
℃时,pH= L Ba(OH)2溶液中含有的OH- NA
, L Cl2与过量稀NaOH溶液反应, NA
, NA
, NA
[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还原反应中电子转移数目的确定和元素质量分数的计算,可见这两个知识点在高考复****中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH- NA｡ NA,B错｡选项D中涉及的物质的状态也是高考中常考的知识点,同学们有必要对一些重要化合物在标准状况下的状态烂熟于心,本题中甲醇在标准状况下是液体,D错｡
[答案] C
题型二 以物质的量为中心的计算
【例2】 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性｡实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: ｡
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)｡
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况, L,其中臭氧为________L｡
(3) L(标准状况) g铜粉的反应器中,充分加热后, g｡则原混合气体中臭氧的体积分数为________｡

3
50%
【变式训练2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )
[答案] C
题型三 阿伏加德罗定律及推论
【例3】 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后, L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( )


[答案] A
[解析] 根据阿伏加德罗定律及题意可推知气态氮氧化合物与生成N2的物质的量之比;根据N2的组成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子个数,再通过设氮氧化合物化学式,写出化学方程式,便可确定氮氧化合物的化学式｡
相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)= L: L=2:1,再根据氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1个氮原子,可得答案A｡
【变式训练3】 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲､乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )




[答案] B
主干知识整合
以物质的量为中心的各个物理量的关系：
要点热点探究
►　探究点一　阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：
1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(×105Pa、25 ℃时)等。
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。
5．电离、水解：考查电